에탄올의 증류 예비 보고서

목차

1. 실험목적
2. 에탄올이란?
3. 끓는점
4. 증류
5. 실험되돌아보기

본문내용

실험목적
혼합물을 용매에 따른 용해도 차이를 이용하여 분리하고, 이 물질을 다시 재결정하여 순수한 물질로 정제한다. 재결정법은 유기화학실험의 기본으로서 활용되는 조작법이다. 여기서는 용해도 차이를 활용하여, 물에 잘 녹지 않는 acetanilide와 물에 녹는 설탕을 섞은 혼합물로부터 순물질을 분리하고 다시 재결정하여 물질을 정제한다.
에탄올이란?
:에틸 알코올(ethyl alcohol)이라고도 불리며 무색의 가연성 화합물로 알코올의 한 종류이며, 술의 주성분이다.
-화학식: C2H5OH 분자량:46.07 MP: -114.5°C BP:78.3°C (MP: 녹는점, BP: 끓는점) 273K온도에서 0.58cal/g°C,의 비열을 갖는다.
-성질: 물또는 에테르와 섞일 수 있다. 태울 경우 물과 이산화탄소가 만들어진다.
-사용: 증기가 폭발성이여서 내연기관의 연료, 알코올성 음료, 용매, 소독제 등으로 사용.
*소주의 주요 성분*
성상- 고유의 색택을 가진 액체로서 특유의 향미가 있고, 고유의 원료를 가지고 만든다.
에탄올(v/v%)- 주세법의 규정에 한하여 회사별, 종류별 비율에 차이가 있다.
알데히드(mg/100ml)- 70.0 이하
메탄올(mg/ml)- 0.5 이하
끓는점
: 끓는점은 액체 물질의 증기압이 외부 압력과 같아져 끓기 시작하는 온도이다. 비등점이라고도 한다.
-끓는 점이 서로 다른 두 가지 액체를 혼합한 용액을 가열하면 대부분의 경우 끓는 현상이 나타나더라도 용액의 온도는 계속 증가한다. 따라서 가열하면서 액체의 온도 변화를 관찰하면 혼합물과 순물질을 쉽게 구별할 수 있다.
->but! 어떤 혼합물은 마치 순수한 물질처럼 일정한 온도에서 끓는 현상을 나타내기도 한다. 이러한 혼합물을 “불변끓음혼합물”이라고 한다. 불변 끓음 혼합물은 압력을 바꾸면 조성이 바뀌기 때문에 순물질과는 구별이 된다.
액체를 가열하면 온도가 올라가다가 어떤 온도에 이르면 더 이상 증가하지 않고, 내부에서 부글거리며 표면까지 올라와 수증기로 바뀌는 현상이 일어난다

참고 자료

없음