화학공학 실험 알코올의 산화 예비

소개글

일코올 산화 예비 입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험장치 및 시약
5. 추론
6. 논의 및 추론

본문내용

1. 실험목적
-알코올의 산화반응을 통해 카보닐화합물의 합성과 산화제의 선택에 대하여 알아본 다.

2. 이론
-광범위하게 산화(oxidation)란 수소원자를 제거하거나 산소원자를 얻는 반응을 말하는데 이러한 산화반응은 유기화학에서 널리 이용되어 오고 있다. 알코올 화합물의 가장 중요한 반응중의 하나는 산화에 의해 카보닐(C=O)화합물의 생성이다. 즉 1차 알코올은 알데히드나 카르복실산을 생성하고 2차 알코올은 케톤을 생성한다.

<중략>

1차 알코올을 알데히드로 산화시키는 방법으로는 크롬 금속을 이용한 Collins' regent (CrO3/2pyridine), PCC(C5H6NCrO3(+)/Cl(-)), PDC ((C5H5N)2Cr2O-27(+)) 등이 있고, 그 외에도 MnO2를 이용한 방법과 Swern (DMSO, (COCl)2, TEA), Dess-Martin oxidation등이 잘 알려져 있다.

<중략>

- 알코올의 정의

알코올은 -OH기가 결합된 탄소에 붙어 있는 탄소 개수에 따라 일차, 이차, 삼차 알코올 로 분류한다. 세 부류의 알코올들은 Lucas시약 (ZnCl2로 포화된 진한 염산 용액)과의 상대적인 반응속도로서 구별할 수 있다. 이 시약은 알코올(Lucas시약에 잘 녹음)을 염화 알킬 (Lucas시약에 안 녹음)로 전환시킨다. 반응이 일어나면 불용성의 염화 알킴이 용액을 혼탁하게 만들며 양이 많아지면 분리된 액체 층을 형성한다. 삼차 알코올은 즉시 불용성 삼차 염화 알킬로 전환된다. 이차 알킬은 반응 속도가 좀더 느려 5분정도 후에 용액을 혼탁하게 한다. 일차 알코올이면 최소한 15분은 용액이 맑은 상태로 유지된다.(탄소수가 7개 이상인 알코올은 Lucas 시약에 불용성이므로 시험을 적용할 수없다.) 비교적 약한 산회제로 알코올은 산화시킬때 생성물은 알코올이 어느 부류에 속하는 가에 따라 달라진다. 일차와 이차 알코올은 크롬산에 의해 쉽게 산화되나 삼차 알코올은 산화되지 않는다.

참고 자료

없음