[일반화학 및 실험II] 용해도 곱 상수의 결정

소개글

자필입니다!!

목차

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 이론 (한페이지 분량)
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 주의 및 참고사항
8. 실험결과
9. 고찰 (한페이지 분량)

본문내용

4. 이론

용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남게 된다. 이런 경우의 평형 상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 "용해도 곱"으로 나타낼 수 있다.
과량의 수산화 칼슘은 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
[중략]

이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼륨은 화확 피텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형 상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도 곱은 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도 곱은 일정한 용매의 양에 부을 수 있는 용질의 양을 나타내는 "용해도"와 같ㅇ느 의미를 갖지만, 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 용용하게 사용된다.

참고 자료

없음