염소산칼륨의 화합물 조성 백분율 결정

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 데이터
5. 고찰

본문내용

1. 실험 목적

이번 실험은 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하 기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아 보는 실험이다. KClO3에 촉매를 넣고 가열하면 KCl과 O2산소가 발생하는데 이때 발생하는 산소의 질량을 가지고 거꾸로 KClO3의 양을 추정해보는 실험이다.

2. 이론

우선 실험에 사용되는 단어의 정의를 알아보면 　
＠ 촉매란 정촉매,부촉매 : 자신은 변하지 않고 활성화 에너지를 낮추는 것 or 올리는 것 =　반응속도의 변화를 주는 것이다.

@ 염소산 칼륨(KClO3)
분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다. 순수 형태에서는 흰 결 정 물질이다. 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다.

@ 염화 나트륨
염화 나트륨은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지 하는 비율이 가장 많다.

참고 자료

-Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005년 2월 12일).
- 화학대백과사전 [염화나트륨]
-이산화망가니즈 [manganese dioxide, 二酸化-] (두산백과)