전기전도도, 당량전도도 측정을 통한 해리도 결정

소개글

전기전도도, 당량전도도, 해리도 분석

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Apparatus & Reagents
6. Procedure
7. Result
8. Observation

본문내용

1.Title : 전기전도도

2. Date : 2016년 11월 18일 금요일 6,7,8교시

3. Purpose
: 이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부 하는 데 있다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정한다. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 이 실험 자료로부터 각 농도마다 계산 한다. 약간 녹는염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다.

4. Principle
: 전해질 수용액의 전도도에 영향을 주는 인자는 다음과 같다. 농도, 해리도, 전해질의 평균 활동도계수, 각 이온의 성질 그리고 온도이다. 온도가 가장 중요하며, 전도도를 정밀하게 측정하려면 일정한 온도에서 실험하여야만 한다. 이 실험에서의 모든 측정은 25℃에서 이루어진 것이다.
전도도를 비전도도(L)와 당량전도도(Λ)로 나타낸다. 비전도도, 즉 1cm 입방체의 용액이 갖는 전도도는 당량전도도와 다음과 같은 관계가 있다.
당량전도도는 1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g당량을 포함하고 있는 용액이 전도도를 말한다. 전극은 완전히 용액에 잠겨야 한다. 염화나트륨과 같은 강전해질의 당량전도도를 농도의 제곱근에 대해 도시하여 농도를 zero로 외연장하면 소위 무한 묽힘에서의 당량전도도()를 상당히 정확하게 얻을 수 있다. 이 과정은 식초산과 같은 약전해질에서는 불가능하다. 위와 같은 화합물은 당량전도도-농도 곡선의 기울기가 낮은 농도에서 워낙 커서 적절한 외연장을 할 수 없다. 약전해질에서 를 구하려면 다른 절차를 따라야 한다. 이 실험에서는 수소이온과 식초산이온 각각의 이온전도도를 단순히 더하여 식초산의 값을 얻도록 한다. 해리도(α)의 근사값은 다음과 같이 주어진다.

참고 자료

없음