산화환원적정(과망간산법) A+ 예비레포트

목차

1.실험날짜
2.실험이론
3.실험방법
4.실험기구 및 시약

참고문헌

본문내용

2.실험이론
1)산화(제),환원(제)
산화환원반응에서 중요한 것은 한 반응물로부터 다른 화합물로 전자가 일짜로 이동하는 것이다. 전자의 이러한 이동은 전자에 대한 친화력이 낮은 반응물로부터 전자에 대한 친화력이 더 높은 반응물로 일어난다.이러한 전하 이동은 이온결합화합물과 공유결합화합물 모두에서 일어난다.예로, 원소로부터 이온결합 화합물인 MgO가 생성되는 플래시전구반응을 보자.

<중 략>

2)적정과 부피분석
모든 적정에서는 농도가 알려진 한 용액을 이요하는 반응측정을 통해서 다른용액의 농도를 결정한다. 대표적인 산-염기 적정에서 염기의 표준화된,즉,농도가 알려진 용액을 농도를 모르는 산 용액에 천천히 첨가한다. 산-염기 지시약은 산과 염기에서 색깔이 다른 물질이다.염기 표준 용액을 뷰렛으로부터 플라스크에 천천히 첨가한다.적정이 종말에 가까워짐에 따라서 거의 한 방울의 염기 첨가에 의해서도 일시적으로 과잉으로 존재하는 이온 때문에 지시약 분자의 색이 변한다.

참고 자료

화공생물공학기초실험
http://www.scienceall.com/permanganate-titration/
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108903&cid=40942&categoryId=32251