titration edta 산염기 적정

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data&Results
4. Discussion_오차분석
5. 과제
6. Reference

본문내용

1. Abstract

이번 실험에서는 acid-base titration과 EDTA titration을 다룬다. NaOH 용액을 표준화시 킨 후 이 염기성 용액을 이용해 다양성자성 산을 적정함으로써 강염기를 이용한 약산의 적정 원리를 이해하고, Gran plot을 이용해 실험값과 이론적인 당량점과 산 해리 상수를 비교함으 로써 Gran plot을 이용하는 이유와 장점에 대해서 살펴볼 것이다. EDTA titration에서는 미 지 시료를 back titration함으로써 그에 관련된 이론을 이해할 것이다.

2. Introduction

①EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid) EDTA는 분석화학에서 널리 이용되는 킬레이트제이다. EDTA는      로 표시되는 6양성자 계이며, EDTA 1mol은 금속 이온 1mol과 반응한다. 금속과 리간드의 반응에 대한 평형 상수 를 형성 상수(   )라고 하는데, EDTA에 대해서는 다음과 같이 정의된다.

<중 략>

4. Discussion_오차분석
①-2 실험에서는 pH meter가 수시로 저절로 꺼짐으로서 다시 pH를 측정할 때 비롯된 오차가 주요할 것이다. 또한 6mL 까지는 stiring bar를 돌리지 않아서 그 이후 데이터가 변하였다.
②-2 실험에서 오차가 매우 큰 이유는 만들어두었던 ZnSO4 용액이 모자라서 새로 용액을만들었기 때문이다. 또한 지시약의 색 변화가 생각보다 민감하지 않았다는 것이다. 색이 처음 변했을 때 이후로 더 ZnSO4 가할수록 색이 점점 더 바뀌었는데 적정 시 육안으로 색 변화를 관찰했을 때 변색 범위에서 색이 극적으로 변하지 않고 서서히 변하는 것을 감안하면 정확한 적정 부피를 찾기 힘들었다.

5. 과제
Xylenol orange는 대표적인 금속 이온 지시약에 해당한다. 금속 이온 지시약은 금속 이온과 결합하면 색이 변한다. Xylenol orange가 들어있는 용액에 EDTA를 첨가한다면 다음과 같은 반응식을 예측할 수 있다.

참고 자료

“Quantitative Chemical Analysis”, 8th Ed, Daniel C. Harris