COD 화학적 산소 요구량 레포트

목차

1. Object & Theory
2. Experimental Process
3. Observation & Result
4. Discussion
5. Appendix
6. Prereport
7. Reference

본문내용

화학적 산소요구량(Chemical Oxygen Demand, COD)
COD란 수중 피산화물(被酸化物), 특히 유기물이 산화제로 처리 할 때에 소비하는 산소량을 mg/L로 표시한 것이다. 즉 수중 유기물을 화학적으로 산화하여 그때에 소비되는 산소량을 측정하는 것으로서 유기물량을 아는 방법이다. BOD가 수중 유기물을 생물화학적으로 산화하여 안정화하는데 요하는 산소량인데 대하여 COD는 고온, 강산성 또는 강알칼리성 등의 조건에서 산화제를 사용하여 산화하는데 요하는 산소량으로 둘 사이에는 당연히 다른 값을 나타낸다. 또한 아질산염 Fe2+, 황화물 등의 무기환원성 물질도 반응하므로 수중 유기물의 절대량을 표시하는 것은 아니며 총탄소의 농도에 비례하는 척도로 보면 된다. COD측정에 사용되는 산화제로는 KMn04가 가장 잘 알려져 있으나 불안정성과 산화의 불완전성 및 반응조건에 따른 영향이 큰 결점이 있다. K2Cr2O7법은 비교적 산화율이 높으므로 수중 유기물의 총량에 가까운 값을 나타내므로 K2Cr2O7을 주로 많이 사용한다. COD는 특히 호소, 해역에 대한 환경기준의 유기물질에 의한 오염의 지표로서 채용되고 있다. 또한 BOD의 측정이 방해되는 물질을 함유한 산업폐수 등에 관해서도 적용되고 있다.

과망간산칼륨 [Potassium Permanganate]
녹색광택이 나는 적자색(赤紫色)의 냄새가 없는 결정(結晶).
분자식 KMnO4. 비중은 2.703이다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로서 얻어진다.

참고 자료

http://cafe.naver.com/kimuy14.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=54
http://www.encyber.com
http://100.naver.com/100.nhn?docid=19174
http://100.naver.com/100.nhn?docid=180239
http://100.naver.com/100.nhn?docid=140856