화학반응속도-결과레포트

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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion

본문내용

1. Abstract

화학반응속도 실험은 H2O2의 분해 반응시 온도, 촉매, 농도에 따라 반응속도의 변화를 측정하는 실험으로 수준구가 2ml 내려갈 때의 시간을 측정하여 비교하였다. 첫 번째로 실험한 농도에 따른 반응속도 차이는 H2O2의 양을 달리하였고 온도에 따른 변화는 10℃의 차이를 두어 실험하였다. 또한 촉매에 따른 변화는 MnO2를 첨가하여 비교하였다. 실험은 결과적으로 반응속도식에 맞게 농도가 늘어날수록, 온도가 높을수록, 정촉매인 MnO2를 넣어 활성화에너지 Ea를 낮출수록 반응속도가 빨라져 수준구가 내려갈 때의 측정시간이 짧아지는 것을 확인하였다. 촉매를 넣었을 때 제일 빨리 반응이 일어났다.

2. Experiment

실험 준비물
KI(요오드화 칼륨), (촉매), 증류수, 교반기, 항온조, 피펫

(1) 실험에서 사용할 0.1M-KI 수용액 200ml를 제조한다. KI의 분자량은 166.01g/mol이므로 0.1mol에는 1L의 물에 KI 16.6g이 필요하다. 비례식을 세워 200ml의 물에는 KI 3.32g을 넣으면 된다.

(2) 가스측정기를 설치한다. Figure3를 살펴보면 오른쪽에 반응으로 생기는 산소의 부피를 측정할수 있는 수준구가 있고 왼쪽에는 물을 공급하는 플라스크가 있다. 플라스크의 물의 높이를 수준구의 0ml부근에 맞추어 압력을 동일하게 하여야 한다.

(3) 8개의 플라스크에 0.1- 수용액과 증류수를 각각의 정해진 양만큼 넣고 를 빠르게 넣은 후 가스측정기의 오른쪽에 끼워 실험을 진행한다.

수준구가 0ml부터 내려가기 시작하여 2ml 내려갈 때 마다의 시간을 측정하였고 14ml까지 내려갈 때 총 7번을 실험하였다. 실험은 농도에 따른 변화, 온도에 따른 변화, 촉매에 따른 변화 3가지를 관찰하였다. (온도에 따른 변화를 살펴볼 때 20℃, 30℃, 40℃를 측정하려 하였으나 이 날의 수온이 23℃이하로 내려가지 않아서 23℃로 실험하였다.)

참고 자료

H. Scott Fogler, “핵심 화학반응공학 “,McGraw-Hill korea, p2~10
G.M.Barrow, “Physical Chemistry 제6판”, 자유아카데미, 295~296p
화학반응공학, Mark E. Davis, ‘화학반응속도’, p.30~31