화학반응속도-예비레포트

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 화학반응
(2) 화학반응속도
(3) 화학반응속도에 영향을 미치는 요인

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
이 실험의 화학반응의 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작조건에 의하여 어떠한 영향을 미치는가를 명백하게 하는데 있다.

2. 바탕 이론

(1) 화학반응
어떤 물질이 자체적으로 또는 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상을 화학반응이라고 한다. 이때 화학결합이 파괴되고 생성되면서 분자를 이루는 원자들의 재배치가 일어난다. 화학반응은 화학결합의 파괴와 생성을 통해 반응 전 물질과는 화학적 성질이 다른 물질이 만들어지는 과정을 일컫는다. 이때, 화학반응 전 물질을 반응물, 반응 후 물질을 생성물이라고 한다. 화학반응으로 원하는 물질을 만드는 화학 합성을 통해 의약품, 플라스틱과 같은 물질을 만들어내거나, 연소를 이용하여 에너지를 얻는다. 또한 생체 내에서 일어나는 소화과정, 단백질 합성도 화학반응의 일종이다.

< 중 략 >

3. 기구 및 시약

- Beaker 2개(비커)

- Mess-pipette 2EA

- Flask GEA(플라스크)

- 온도계 1EA

- 항온조

- 0.1-KI 수용액
수용성의 무색 결정으로 금속, 비금속이 요오드와의 직접 반응에 의해서 생기는 것도 있으나 금속 원소인 경우는 보통 금속, 산화물, 수산화물, 탄산염 등을 요오드화 수소산에 녹이면 생긴다. 알칼리 금속이나 알칼리 토금속 등 전기 양성이 강한 원소의 요오드화물은 요오드이온()을 함유하는 무색의 이온 결정이다.이들은 일반적으로 물에 잘 녹아 이온에 해리하며, 수용액은 중성이다. 유기 용매에서는 무극성인 것에 잘 녹지 않는다. 이에 비하여, 전이원소 및 중금속 등 양성이 비교적 약한원소의 요오드화물 무수물은 공유결합성이 있고, 보통 독립된 분자 또는 거대분자 구조를 가지며 황색 또는 적색으로 착색되어 있고 물에 녹지 않는 것이 많다. 녹는점 723℃, 끓는점 1,330℃, 비중 3.12, 분자량 166.0이다. 물에 잘 녹아 20℃의 물 100에 144이 녹는다. MSDS 조사결과 GHS 위험성, 유해성은 피부자극성이 존재한다.

참고 자료

H. Scott Fogler, “핵심 화학반응공학 “,McGraw-Hill korea, p2~10
일반화학(6th Edition), William L. Masterton, ‘화학반응속도’, p.315~330
Joseph H. Noggle, “Physical Chemistry”, Harper Collins Publishers
G.M.Barrow, “Physical Chemistry 제6판”, 자유아카데미, 295~296p