예비레포트 전기도금

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
전해질 용액을 전기분해 하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하여 금속 도금 반응을 살펴보고, 기본적인 산화-환원 반응 및 Faraday's Laws of electrolysis의 개념을 이해한다. 또한, SEM(Scanning Electron Microscope)을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰해본다.

2. 바탕 이론
▶전기도금(Elecroplating)
한 금속을 다른 금속 위에 입히는 과정을 전기도금이라고 한다. 도금하려고 하는 금속 또는 불용성 금속을 양극으로 하고 그 금속염을 전해액으로 하여 직류에 의해 음극의 물품에 금속을 석출시켜 피복시키는 것이다. 간단히 전도라고도 불린다. 칼륨, 리튬, 나트륨과 같이 이온화 경향이 너무 큰 금속들은 산화반응을 쉽게 하여 이온화 되지만 다시 환원반응을 진행시켜 석출하기가 매우 어려우며 반응성이 매우 커서 수용액 속에서 폭발적인 반응을 일으키는 문제가 있으므로 사용하지 않으며 은, 금, 구리, 니켈 등의 대체적으로 이온화 경향이 작고 반응성이 낮아 안정적인 금속들을 사용한다.

참고 자료

김봉래, “HIGH TOP 화학2”, 두산동아, P220~225
전기화학, 사이텍미디어, Zenpachi Ogumi, 정순기
http://jaru419.blog.me/10138208163 (Nernst equation)