기기분석실험 일정전류전량분석법 Constant current coulometry

목차

1. 서 론
1-1. Electrolysis
1-2. Faraday’s law of electrolysis

2. 실험방법
2.1. 사용한 시약 및 기구
2.2. 필요한 용액 만들기
2.3. Constant-current coulometry

3. 결과 및 고찰

4. 결 론

Reference

본문내용

Coulometry는 분석물의 electrolysis로부터 측정되는 전기량으로부터 반응물의 농도, 반응 시간 등에 대한 정보를 얻는 분석법의 일종이다. Electrolysis가 이루어지는 system에서 분석물은 working electrode에서 산화되거나 환원되며 reagent와 반응하게 되면서 전자를 내놓게 되는데, 이 전량을 측정하는 것이다. Coulometry는 두 가지의 형태로 나누어 볼 수 있는데, constant-potential coulometry와 constant-current coulometry로 분류된다. Constant-potential coulometry는 cell에 일정한 potential을 유지하면서 electrolysis를 진행하는 방식으로 이루어지고, constant-current coulometry는 일정한 current를 흐르게 함으로써 진행하는 방식이다. 본 실험에서는 constant-current coulometry 방식을 이용하여 coulometric Titration을 진행하였다.

1-1. Electrolysis
Electrolysis는 기본적으로 cell에 전기에너지를 가해서 분석물을 분해하거나 변환시키는 반응을 일으키는 것을 말한다. 전기에너지는 전극을 통해 공급되며 전극은 전기가 흐르는 물질로 사용하며 보통 Pt금속을 많이 사용한다. 그 이유는 Pt전극이 반응성이 낮기 때문에 내구성, 화학성에 우수하기 때문이다. 만약 반응성이 높은 금속을 사용하게 될 경우 분석하고자 하는 물질 대신 전극의 금속이 산화해버릴 수 있기 때문에 실험이 어렵게 될 수 있다. 이 전극을 통해 분석물에 전기에너지가 공급되고 이 에너지로 물질로 하여금 산화 혹은 환원을 유도하게 된다.

Electrolysis는 Figure 1과 같이 Anode와 Cathode 두 개의 전극을 electrolyte에 넣고, electrolyte에는 분석물이 포함되어있으며, 두 개의 전극에는 전원장치가 연결되어 있어야 한다.

참고 자료

D. W. Bastian, R. L. Miller, A. G. Halline, F. C. Senftleber, and H. Veening, J. Chem. Ed., 54, 766 (1977)
F. C. Senftleber, A. G. Halline, H. Veening, and D. A. Dayton, Clin. Chem., 22, 1522 (1976)