일반화학실험 승화열 실험레포트

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (드라이아이스의 승화열을 구하기 위한 계산 과정)
9.고찰 (드라이아이스의 승화열을 조사하고 실험에서 구한 값과 비교, 실험 고찰)
10.참고 문헌

본문내용

고체가 액체로 모두 변한 뒤 가해진 열은 액체의 온도를 올린다. 100℃에서는 가해진 열이 물 분자의 운동을 활발하게 하고 마침내 물 분자는 분자 사이의 인력을 극복하고 기체 상태로 기화하며 기화가 모두 끝난 뒤에는 열이 기체의 온도를 높이게 된다. 끓는점(boiling point)에서 액체가 기체로 바뀌는 데 필요한 열을 기화열(heat of vaporization) 또는 기화 엔탈피(enthalpy of vaporization)라고 한다.

이산화 탄소는 대기압 상온에서 기체로 존재한다. 이산화 탄소는 대기압에서 어떤 온도에서도 액체로는 존재하지 않고 고체 또는 기체로 존재한다. 고체 상태의 이산화 탄소를 드라이아이스(dry ice)라고 한다. 이산화 탄소는 대기압 ?78℃에서 고체/기체의 상태 변화가 일어나는데, 이와 같은 고체와 기체 사이의 상태 변화를 승화(sublimation)라고 한다. 승화점에서 고체가 기체로 되는 데 필요한 열에너지의 양을 승화열(heat of sublimation) 또는 승화 엔탈피(enthalpy of sublimation)라고 한

참고 자료

일반화학실험, 제1판3쇄, 자유아카데미, 이홍인, 2016년 , P111~118
안전보건공단
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
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네이버 지식백과
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