수질실험 알칼리도

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
(1) 알칼리도의 원리
(2) 알칼리도의 측정 방법
(3) 자연수의 알칼리도
(4) 알칼리도의 표현 방법
(5) 자연수에서의 이산화탄소, 알칼리도 및 pH의 관계
(6) 알칼리도 자료의 쓰임

3. 소요 기기 및 시약
(1) 소요 기기
(2) 소요 시약

4. 실험 방법
(1) 전위차 적정법
(2) Flow sheet
(3) 농도 계산

5. 시료의 성상

6. 결과정리용 표 및 그림

7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적
물은 인간에게 없어서는 안되는 가장 중요한 물질 중 하나이다. 전 세계적으로 1960대 즈음 산업화가 진행 되면서 수질 문제가 악화 되기 시작했다. 수질이 오염되면 인간 뿐만 아니라 지구상에 존재하는 모든 동식물에게 피해를 준다. 인간은 수질실험 자료를 지표로 삼아서 우리가 더럽힌 물을 조금이라도 더 깨끗하고 지속적으로 사용학수 있도록 노력 해야 한다. 최근 현대 사회는 인구가 급격히 증가함에 따라 사용해야하는 물의 양 도 더욱 증가하게 되었다. 생활수준이 점차 향상되며 오염도 또한 증가하므로 깨끗한 물 공급이 점점 더 큰 어려움을 겪고 있다. 어떤 특정한 조건에서는, 자연수가 탄산염 알칼리도와 수산화물 알칼리도(Hydroxide alkalinity)를 다량 포함할 수도 있다. 이러한 상태는 특히 조류가 번성하고 있는 표면수에서 특히 확실하게 나타난다. 조류는 물에서 어느 정도의 유리 및 결합 이산화탄소를 제거하며 pH를 9~10까지 상승시키기도 한다. 물속의 물고기가 호흡을 통해 산소를 이산화탄소로 배출하면, 조류가 광합성을 통해 이산화탄소를 산소로 바꾸어주는데, 이때 조류가 줄어든다면 산성 물질인 이산화탄소가 늘어나서 pH가 낮아지는 것이다. 또한 반대로 조류의 농도가 높아지는 경우도 문제가 된다. 조류는 물의 표면에 서식하는데, 조류의 양이 많아진다면 조류 자체가 햇빛을 차단하여 물속에 햇빛이 도달하지 못하게 된다. 따라서 햇빛이 없으므로 조류들이 광합성을 하지 못하여 물고기들이 내뱉은 이산화탄소의 농도가 계속 높아지고 결국 수질이 산성화 되는 것이다.

2. 실험원리
(1) 알칼리도의 정의
알칼리도란 물속에서 산을 중화시킬 수 있는 능력이다. 실험적으로 알칼리도를 구하는 방법은 일정한 검수를 강산으로 적정하여 일정한 pH에 도달할 때까지 필요한 산의 당량수를 구한다. 따라서 메틸오렌지(pH 약 4.5) 또는 페놀프탈레인(pH 약 8.4)을 써서 종말점을 구한다.

참고 자료

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