성인간호학 항상성유지,산과염기 PPT

목차

1. 산-염기 균형
1) 산-염기 화학
2) 산-염기 조절기전

2. 산- 염기 불균형
1) 산-염기 균형사정
2) 호흡성 산증
3) 호흡성 알칼리증
4) 대사성 산증
5) 대사성 알칼리증

본문내용

산-염기 균형
: 체액 내 수소이온(H+) 농도의 항상성에 의해 조절됨
PH : 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치
PH로 표시하는 수소이온 농도 = 이온화된 수소이온의 힘
- 정상범위 : 동맥혈 : PH 7.35~7.45 정맥혈 : PH 7.31~7.41
- 심한 손상 : PH 7.2이하 PH 7.55이상
- 사망 : PH 6.8 이하 PH 7.8 이상

1. 산-염기 화학
산
- 물에 용해 되었을 때 수소이온을 방출하는 물
- 산의 강도 : 용액 속에서 H+얼마나 쉽게 방출하느냐에 달림
- 강산 : HCl(염산)
- 약산 : 초산

염기
- 용액 중 유리수소이온과 결합하는 물질
- 수소 수용기 : 용액중에서 유리 수소이온의 양 감소시킨다
- 강염기 : NaOH, NH₃
- 약염기 : AlOH₃, HCO₃

완충제
- 산-염기 균형 조절 → 세포외액의 PH정상범위(7.35~7.45)를 유지
- H+와 결합하거나 방출하는 능력을 가진 물질

참고 자료

없음