고려대학교 일반화학실험 #4 엔탈피 변화 측정
- 최초 등록일
- 2019.02.26
- 최종 저작일
- 2018.11
- 6페이지/
어도비 PDF
- 가격 1,000원
목차
Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 결과
Ⅲ. 오차 및 분석
Ⅳ. 고찰
Ⅴ. 토의
(1) 열량계법 중 일정 부피에서 일어나는 열량계에 대해서 간단히 알아보자.
(2) 열역학 법칙의 실생활에서의 응용 예시를 2가지 이상 들어보자.
VI. 참고문헌
본문내용
Ⅰ. 실험 목적
- 열량계를 이용하여 반응열 측정법을 알아본다.
- 아래와 같이 주어진 반응들의 반응열을 측정하여, Hess의 법칙 성립 여부를 확인해본다. 이를 통해, 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
HCl (aq) + KOH (s) → KCl (aq) + H2O (l) ...△HA
KOH (s) + H2O (l) → KOH (aq) ... △HB
HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H2O (l) ... △HC
Ⅱ. 실험 결과
▶ Hess의 법칙 성립 확인
실험A) 열용량계의 열용량
열량계의 질량 : 154.56 g
반응 전 열량계의 질량 : 203.66 g
반응 후 열량계의 질량 : 251.87 g
<중 략>
Ⅲ. 오차 및 분석
오차의 원인을 분석해보면, 먼저 KOH(s)의 흡습성 때문에 오차가 발생했을 것이다. KOH(s)는 공기 중에서 수분을 흡수하는 성질을 가지고 있다. 따라서 정확하게 KOH(s)의
무게를 측정할 수 없다. 실제로 실험에서 여러 사람이 KOH(s)를 사용하고 그 과정에서
오랫동안 공기 중에 노출되었으므로 정확한 실험이 불가능 하였다. 다음으로 단열과 온도
측정에 문제가 있었을 것으로 예상된다. 외부와의 열 교환을 차단하기 위해서는 완벽한
고립계가 존재해야 하지만 우리는 KOH(s)를 첨가할 때..
<중 략>
참고 자료
예비 PPT 실험4. 엔탈피 변화 측정
두산백과, 열역학 제 1법칙
두산백과, 열역학 제 0법칙
http://biz.chosun.com/site/data/html_dir/2018/01/25/2018012501552.html
http://ywpop.tistory.com/5197
