연세대 화학 실험 레포트(만점)5.산화-환원 적정 Fe2+와 Ce2+의 반응

목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경

3. 실험 이론
1) Nernst Equation
2) 산화환원 적정 (Redox Titration)

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 고찰
8. 주의사항

본문내용

1. 실험 목적

화학 반응에 의한 전위차 변화를 이용하여 산원-환원 반응을 관찰하고 측정한다. Ce4+용액을 산화제로 사용하여 적정을 통해 Fe2+용액의 농도를 결정한다.

2. 실험 배경

적정은 농도를 모르는 미지시료와 몰농도를 알고 있는 다른 용액을 반응시킴으로써 미지시료의 농도를 알 수 있는 편리한 방법이다. 적정과정을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 이번 실험에서 사용할 방법은 전위차 적정이다. 전위차 적정법은 산화-환원 적정 시 당량점 부근에서 전위가 급변하는 특성을 모니터 하여 반응의 당량점을 결정하는 적정법이다. 정량분석에 있어 지시약을 사용하지 않고 기전력을 측정하여 전위 값이 변화하는 것을 토대로 이온의 농도 변화를 측정하고, 전위 값이 급변하는 지점에서 적정의 종점을 판정할 수 있다.

< 중 략 >

5. 실험 방법

< 적정 준비 과정 >

1) 보안경과 폴리 글러브를 착용한다.
2) 황산암모늄철 용액 (미지농도) 25ml 피펫으로 정확히 측정하여 200ml 비커에 넣는다.
3) 2)용액에 증류스 25ml를 정확히 더해준다.
4) Stirring bar를 황산암모늄철 수화물 용액(3용액)이 담겨 있는 비커에 넣어준다.
5) Vernier 인터페이스에 전원 장치를 연결한 후, Channel 1에 ORP 센서를 연결하여 측정을 준비한다.
6) 뷰렛 클램프에 뷰렛을 고정하고 0.100 M 질산암모늄세륨 용액 80ml를 비커에 담아온다. 이 중 40ml를 깔때기를 이용하여 뷰렛에 채운다. (※ 주의: 질산암모늄세륨 용액은 1.0M 황산이 포함되어 있으므로 용액을 다룰 때 조심해야 한다.)
7) 뷰렛의 아랫부분까지 용액으로 채워지도록 밸브를 열어서 기포를 빼준 후에 밸브를 잠근다. 그 후 황산암모늄철 용액(3용액)이 담긴 비커를 Magnetic stirrer 위에 올려준다.

참고 자료

Brown,『일반화학(14th ed.)』 , Pearson, 자유아카데미