[물리화학실험]액체-증기 평형(함께 끓는 혼합물) A+

소개글

물리화학실험 중 액체-증기 평형(함께 끓는 혼합물)과 관련된 리포트입니다. 실험 사진자료 및 실험 결과표 등 상세하게 기록되어 있습니다. 리포트 A+받았습니다

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구, 시약
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
Azeotrope를 형성하는 이성분액체계를 살펴보고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체계의 끓는점-조성 곡선(도표)를 결정하는데 있다. 이 실험에서 Abbe 굴절계를 사용하여 이성분 액체혼합물의 조성을 결정하는 방법을 알아본다.

2. 실험 이론
-라울의 법칙
1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압 내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.

p°-p=xp°로 나타낸다. p°및 p는 각각 순수한 용매의 증기압과 용액의 증기압이며, x는 용액 중의 용질의 몰 분율이다. 용해된 용질의 성질과 무관하며 오로지 몰분율에만 영향을 받기 때문에, 이 관계를 이용해 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다. 라울의 법칙은 이상용액(용질과 용매간의 인력, 용질간의 인력, 용매간의 인력이 균등한 용액)에서 만족되는 법칙이다.

<중 략>

6. 고찰
이번 실험인 액체-증기 평형(함께 끓는 혼합물)은 Azeotrope(공비혼합물)를 형성하는 이성분액체계를 살펴보고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체계의 끓는점-조성 곡선(도표)를 결정하는데 있다. 이성분계 혼합물에서는 두 물질간의 상호작용으로 인해 증기압이 변하게 된다. 이는 라울의 법칙으로 설명할 수 있다. 라울의 법칙이란 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙으로 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다. 액체에 어떤 물질이 녹아있을 때 그 액체와 관련되어 있는 기본적인 성질들(증기압, 끓는점, 어는점)의 변함은 라울의 법칙을 기반으로 한다. 라울의 법칙을 잘 따르는 용액을 이상용액이라 하고, 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 것에 벗어나는 경우를 비이상용액이라고 한다.

참고 자료

식품과학기술대사전/ 한국식품과학회/ 광일문화사/ 2008
화학대사전/ 세화 편집부/ 세화/ 2001
물리화학/ peter Atkins julio de paila/ 교보문고/2010/p.194~195