[화공실험 발표보고서]적정을 이용한 pH control 및 Buffer solution의 영향 실험

목차

1. 이론
1) 산과 염기
2) 적정
3) 완충 용액

2. 실험소개 및 결과
1) 강산, 강염기의 제조 및 표정
2) 완충용액의 완충작용

본문내용

-산과 염기 ( 세가지 이론에 따라 )
Arrhenius
산 : 수용액에서 해리하여 H+ 의 농도를 증가시키는 물질
염기 : 수용액에서 OH-의 농도를 증가시키는 물질

Bronsted-Lowry
산 : H+ 를 주는 물질. 양성자 주개
염기 : H+를 받는 물질. 양성자 받개

Lewis
산 : electron pair을 받아들여서 공유결합을 형성하는 물질
염기 : electron pair을 제공하여 공유결합을 형성하는 물질

-지시약
용액의 pH값에 따라서 색이 변화함
원리 : 색을 띄는 산성 Hln물감이 양성자를 잃고 짝염기형 ln 이 되면서 색이 변함
*주의사항*
지시약의 변색 범위가 당량점의 pH를 포함하도록 적절한 지시약을 선택하여야 함

-적정
알고싶은 물질의 양을 이것과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하여 구하는 과정

-적정 곡선
가해준 산이나 염기의 부피에 따른 시료의 pH 변화를 나타낸 곡선
.당량점 : 산 혹은 염기가 완전히 중화되는 지점 - 이론적으로 구해지는 지점
.종말점 : 실제로 적정이 끝났다고 판단하여 적정이 종료되는 지점

-완충 용액
외부로부터 어느정도의 산이나 염기가 가해졌을 때, pH 를 일정하게 유지하는 용액

참고 자료

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