화학 예레+결레(생활 속의 산-염기분석)

목차

1. 실험 목적

2. 이론

3. 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) 실험 A. 식초 분석
2) 실험 B. 아스피린 분석
3) 실험 C. 제산제 분석

5. 참고
1) 중화(neutralization)
2) 당량점(equivalence point)
3) 종말점(end point)
4) 역적정(reverse titration)
5) 적정 곡선(titration)
6) 시약표

6. 결과

7. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 측정한다.

2. 이론
과일 주스를 적절히 발효시키면 알코올이 만들어지지만 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산이라는 “산”이 만들어지기 때문이다. 이와는 달리 수산화 나트륨처럼 미끌거리며 쓴맛느낌을 주는“염기”라고 부르는 화합물도 있다.
이러한 산과 염기는 우리 주변에서 매우 다양하게 조내하고 있으면서 일상 생활과 우리 몸속의 화학 변화에 중요한 역할을 하고 있다.
브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산” 이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 일양성자산인 염산과 다양성자산인 황산, 인산 등이 대표적인 산이고, 수산화 나트륨, 수한화 칼륨 ,수산화 칼슘, 암모니아 등이 대표저 염기이다. 주기율표에서 1족과 2족에 해당하는 알칼리 금속족과 알칼리 토금속족에 속하는 원소의 수산화 화합물들이 주로 염기에 해당하기 때문에 염기를 “알칼리”라고 부르기도 하지만, 암모니아처럼 알칼리족 원소의 화합물이 아니면서도 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다는 “염기” 라고 부르는 것이 더 일반적인 의미를 갖는다.
산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 “중화 반응” 이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부식성 강한 수산화 나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 당량비로 넣어주면 놀랍게도 염화 나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져버린 소금물이 되는 것이 바로 그런 중화 반응의 예이다.
산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 부를다. 적정 시에는 뷰렛을 사용한다.
염산이 들어있는 수용액에 수산화 나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH값이 변화한다.

참고 자료

[네이버 지식백과]