용해도곱상수 결정 결과보고서

소개글

용해도곱상수 결정
: Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득한다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험결과
1) 용액 제조
2) 적정 결과

4.결론

5.고찰

6.참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : 용해도곱상수 결정

2. 실험목적
: Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득한다.

3. 실험결과
1) 용액 제조
a: 증류수 100㎖
b: 0.025M NaOH 100㎖
c: 0.050M NaOH 100㎖
d: 0.100M NaOH 100㎖

<중 략>

(2) 초기의 [OH-] (M) : 수산화칼슘(Ca(OH)2)를 넣어주기 전의 [OH-]
(각각 0.000M, 0.025M, 0.050M, 0.100M)

(3) 용해에 의해생긴[OH-](M) :
= (1) 용액속의 [OH-] - (2) 초기의 [OH-]
(1)에서 얻은 [OH-]값에서 (2)수산화칼슘(Ca(OH)2)를 넣어주기 전의 [OH-]을 빼면 얻을 수 있다.
ⓐ : 0.048 - 0.000 = 0.048M
ⓑ : 0.059 - 0.025 = 0.034M
ⓒ : 0.070 - 0.050 = 0.020M
ⓓ : 0.094 - 0.100 = -0.006M

(4) [Ca2+] : (3)에서 얻은 [OH-]의 절반에 해당한다.

<중 략>

4. 결론
각각의 용해도와 용해도곱 상수를 구해보았을 때 용해도는 증류수 > 0.025M NaOH 용액 > 0.050M NaOH 용액 > 0.100M NaOH 용액 순으로 나타난다.
실험결과로부터 수산화나트륨 용액의 농도가 높아질수록 수산화칼슘의 용해도곱상수가 감소하는 것을 알 수 있었다. 그 이유는 공통이온 효과에 의해서인데 공통이온효과란 이온 평형계에서 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어주면, 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다는 것을 말한다.

참고 자료

시약조사: http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do (수산화나트륨)
시약조사: http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do (수산화칼슘)
위키피디아, “HCI”, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride, 2018.12.03.
위키피디아, “용해도”, https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility, 2018.12.03
일반화학교재연구회, McMurry atoms first 일반화학 John E. Mcmurry, Robert C. Fay , 자유아카데미(2014), p635(용해도곱 상수)