2.칼륨명반 중의 알루미늄의 정량 (A+)

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion

본문내용

Introduction
칼륨명반은 potassium aluminum sulfate라고도 하며 이것의 화학식은 〖AlK(〖SO〗_4 )〗_2이지만 일반적으로 〖AlK(〖SO〗_4 )〗_2∙12H_2 O의 12수화물 형태로 존재한다. 칼률명반은 평평한 모서리를 가진 정팔면체에서 결정화되며 물에 용해되는 성질이 있다. 또한 염색, 지혈제, 베이킹파우더등의 사용된다.[1] 본 실험에서는 칼륨명반 종의 알루미늄의 함유율을 구하는 실험으로 지난번 실험과 같이 중량분석을 이용한다. 간단하게 다시 설명하자면 중량분석이란 시료 중의 목적성분을 침전, 휘발, 추출, 전해 등의 방법으로 분리하여 조성이 일정한 화합물로 만든 다음 칭량하여 목적성분의 함량을 구하는 방법으로 이 방법은 천칭을 이용한 칭량이 중요한 수단이 되므로 중량분석법이라 하는것이다.[2] 정량하고 싶은 알루미늄(aluminium)은 원자번호 13번의 원소로 원소기호는 Al이다. 알루미늄은 은백색의 부드러운 금속으로 전성, 연성이 풍부하며 박(箔)이나 철사로 만들 수 있다. 알루미늄의 비교적 큰 산화성 때문에 실험에서 목적성분으로 지정한 〖Al〗_2 O_3로 많이 존재하고 이를 알루미나라고도 부른다.[3]
칼륨명만 중의 알루미늄을 불용성 물질로 바꿔주기 위해 암모니아수와 반응시켜 증류수 100ml에 0.0001g의 용해도를 보이는 수산화 알루미늄으로 침전 시켜준다.[4] 이때 반응의 완결을 확인하기 위해 지시약으로 메틸레드 지시약을 사용한다. 메틸레드는 아조염료의 한 종류로 산염기 지시약으로 쓰이는 대표적인 물질의 하나로 자주 빛을 띠는 바늘 모양의 결정을 만들며, 물에는 거의 용해되지 않고 알코올과 아세트산에 녹는다. 분자식은 C_15 H_15 N_3 O_3이며 분자량은 269.3g/mol이다. 아조염료란 분자 구조상 [fig.1]에서 아조기(-N=N-)를 가지는 물질을 말한다.

참고 자료

칼륨명반 https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_alum
콜로이드 입자와 중량분석http://www.nics.go.kr/contents/page.do?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
알루미늄https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%8C%EB%A3%A8%EB%AF%B8%EB%8A%84
수산화알루미늄https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_hydroxide
메틸레드용액 https://www.doopedia.co.kr/mv.do?id=101013000840698
기본분석화학실험,김민식,형설출판사,p287~290
완충용액 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1
양쪽성물질 http://www.doopedia.co.kr/mo/doopedia/master/master.do?_method=view2&MAS_IDX=101013000851500
콜로이드입자https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B5%90%EC%A7%88
산화알루미늄 https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_oxide
데시케이터
https://en.wikipedia.org/wiki/Desiccator