3.황산염의 정량 (A+)

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion

본문내용

Introduction
염이란 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합하고 있는 이온성 물질인 화합물을 총칭한다.[1] 본 실험에서는 황산염(〖〖SO〗_4〗^(2-))을 정량에 이용하였는데 무기화학에서 황산의 염으로서 황산 분자에 들어있는 수소 원자의 일부나 전부를 금속 원자로 치환하여 얻는 화합물을 두루 황산염이라고 가리킨다. 황산 음이온은 사면체 배열에서 중앙에 황원자가 자리하고 4개의 동등한 산소 원자로 둘러싸인 형태이다. 황 원자는 +6의 산화수를 가지고 4개의 산소원자는 각각 -2 산화수를 가짐으로써 황산염 이온읜 전체 전하는 -2를 띠며, 산의 성질을 보인다.[2] 황산염은 바륨염(〖Ba〗^(2+) )과 만나 물의 거의 녹지 않는 앙금 생성 반응을 일으킨다.[1]
바륨(Ba)은 원자 번호 56번으로 무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다. 바륨은 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않고 주로 산화물 또는 황산염 상태로 중정석 광물에서 산출된다. 바륨 화합물을 페인트나 유리제조에 소량 사용되며, 바륨 화합물인 황산바륨은 물 또는 산에 매우 낮은 용해도를 보이므로 X선의 조영제로 사용된다.[3]
황산바륨(BaSO4)은 무색 사방정계 결정으로 분자량 233.43g/mol, 녹는점은 1580℃, 밀도는 4.50g/ml로 물에 난용이고 Ba2+나 SO42-의 정성•정량 분석에 이용된다. 천연에는 중정석으로 산출된다. 황산바륨에서 바륨이나 바륨 화합물을 생산하는 과정의 주된 중간체는 황화바륨(BaS)이다. BaS는 정제된 중정석을 코크스(C)와 함께 600~800℃로 가열하여 환원시켜 얻는다.

BaSO_4+ 2C → BaS+ 〖2CO〗_2

BaS는 물에 잘 녹으며(20℃에서의 용해도: 7.68g/100mL) 이에서 다른 바륨 화합물들이 만들어진다. 고순도의 BaSO4는 BaS 또는 BaCl2를 황산 또는 황산염으로 처리해서 얻는다.[4]

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC
-염
https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfate
-황산염
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%94%EB%A5%A8
-바륨
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfate
-황산바륨
http://www.nics.go.kr/contents/page.do;jsessionid=Vs7d9a3cQcf0SyECqcUPqg__.jboss_home_2?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
-공침현상 & 표면흡착 & 내포현상
https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_sulfate
-황산철
http://www.nics.go.kr/contents/page.do;jsessionid=Vs7d9a3cQcf0SyECqcUPqg__.jboss_home_2?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
-염산 사용이유 & 상대과포화도
https://en.wikipedia.org/wiki/Gravimetric_analysis
-중량 분석
https://en.wikipedia.org/wiki/Silver_nitrate
-질산은
http://www.nics.go.kr/contents/page.do;jsessionid=Vs7d9a3cQcf0SyECqcUPqg__.jboss_home_2?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
-콜로이드 입자
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfate
-황화바륨