물리화학실험 완충용액, buffer

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본문내용

1. 실험목적 : Henderson-Hasselbslch equation으로부터 완충용액의 원리와 작용을 이해하고, 완충용액의 pH는 완충성분의 농도 비율에 의존한다는 것을 안다.

2. 이론
완충용액은 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH의 변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용된다.
예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액으로 이들의 pH는 각각 4.76과 9.56정도이다. 이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다.
CH3COOH ⇄ CH3COO- ＋ H+ ……①
아세트산은 약한 산이므로 이온화도가 적고 아세트산이온 CH3COO-의 농도는 아세트산에 비해 매우 적다. 한편 아세트산나트륨은 강한 전해질이므로 식 ②처럼 완전 해리된다.
CH3COONa ⇄ CH3COO- ＋ Na+ ……②

참고 자료

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