산소의 몰부피 결과보고서

목차

1.실험명
2.목적
3.결과 및 토의
4. 결론

본문내용

1.실험명 – 산소의 몰부피

2.목적 – 기체상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 이 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다.

3.결과 및 토의
* 실험시약
-염소산칼륨(KClO), 이산화망간(MnO), 물(HO)◎ 염소산칼륨- 화학식 KClO -녹는점 368℃ - 비중 2.326(39℃) 가열하면 400℃에서 분해하여 과염소산칼륨과 염화칼륨이 된다.- 열분해 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2
- 몰질량 122.5g/mol◎ 이산화망간- 화학식 MnO
- 분자량 86.94
- 비중 5.026 - 밀도 5.03g/㎤
- 몰질량 86.94g/mol◎ 물- 화학식 HO- 녹는점 273 K (0 °C)
- 끓는점 373 K (100 °C)
- 밀도 1.0 ×103kg/m3- 분자식 2H + O → HO
- 분자량 18
- 몰질량 18g/mol
*계산식
1. 시험관 + KClO3 + MnO2의 무게 59.7 g
2. 가열한 후의 시험관의 무게 58.81 g
3. 산소의 실제질량 0.811 g
4. 산소의 측정질량 0.89 g
5. 산소질량의 오차 +0.079 g
6. 산소의 측정압력 0.978 atm
7. 산소의 측정부피 0.565 L
8. 대기압력 758 mmHg

참고 자료

없음