Dissociation constant of complex ion 무기실험 예비보고서 자료

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Dissociation constant of complex ion 무기실험 예비보고서 자료입니다.

목차

1. 착물 (배위화합물)
2. 착이온
3. 배위자
4. 배위수
5. 배위결합
6. 배위공유결합
7. 해리상수
8. 종말점
9. 당량점
10. 산염기 적정
11. 중화반응
12. 중화적정곡선
13. 착화합물
14. 킬레이트
15. 반응식
16. 시약
17. 실험과정

본문내용

(1) 착물 (배위화합물)
중심이 되는 원자에 각종 원자 또는 원자단(배위자)이 결합하여 생기는 분자 또는 다 원 자 이온이다. 중심이 되는 원자는 비금속 원소 또는 금속원소라고도 해도 무방하나 보통 금속 원소의 원자인 경우가 많고, 이것을 강조한 경우에는 금속 착물이라고 부른다. 중심 원자에 결합하는 배위자가 다 좌 배위자인 경우의 착물을 킬레이트 혹은 킬레이트 착물이라고 한다. 또한 중심원자가 금속이나 유사 금속원소인 경우를 금속 착물이라고도 한다. 중심이 되는 원 자 또는 이온에 배위하고 있는 원자·이온·분자 또는 원자단 따위를 리간드라고 부른다. 착물 임을 명시하기 위해서 화학식에서는 [ ]로 묶어서 나타낸다. 중심 원자와 배위자 사이의 결합 정도는 이온결합·공유결합이며, 리간드의 수는 생긴 원자단이 대전해 있지 않아도 포함된다.

(2) 착이온
착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 결합하여 이루어진 이온을 말한다. 쉽게 말해서 이온 의 성질을 가진 착물이다. 예를 들면, 백반 중에서 볼 수 있는 [Al(H2O)6]3+, 구리암모니아 인견에서 볼 수 있는 [Cu(NH3)4]2+ 등은 착양이온이며, 헥사시아노철(Ⅱ)산 칼륨 속에서 볼 수 있는 [Fe(CN)6]4+, 철의 녹을 옥살산으로 녹였을 때의 [Fe(C2O4)3]3- 등은 착음이온이 다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 이루어진 복잡한 구조의 이온이 다. 착이온은 배위수와 리간드의 종류에 따라 직선형, 정 사면체형, 평면 사각형, 정팔면체 등의 기하학적 구조를 나타낸다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 그 이온이 나타내는 전하량에서 리간드가 지니는 전하량을 모두 빼어 결정할 수 있다.

(3)배위자
착물 중에서 중심 원자를 둘러싸고 배위결합하고 있는 이온 또는 분자를 이른다. 리간드라 고 도 한다. 리간드는 배위결합하고 있는 화합물의 중심금속 이온의 주위에 결합하고 있는 분자나 이온을 의미하며, 착이온 안에 존재한다.

참고 자료

없음