[일반화학실험] - 인산의 적정과 완충용액

목차

1. Title

2. Date

3. principle

4. Apparatus & Reagents
1) Apparatus
2) Reagents

5. Procedure

6. Result
1) 실험 Data
2) 적정곡선 그리고 당량점, 완충영역 표시
3) 첫 번째 완충영역과 두 번째 완충영역에서 완충작용이 최대인 pH를 pKa1와 pKa2의 값 비교
4) 0.1M 인산 20mL, 0.1M 수산화나트륨 50mL 제조법

7. Discussion

8. Reference

본문내용

1. Title : 인산의 적정과 완충용액

2. Date : 2014년 10월 15일 수요일

3. Principle
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액(buffer solution)이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸속의 혈액은 대표적인 완충용액이다. 혈액은 pH7.4의 완충용액으로 pH가 0.2 정도만 변해도 생명에 위험이 될 정도가 된다. 따라서 혈액의 완충작용이 없다면 우리 몸은 시시각각으로 우리 몸에 유입되는 여러 종류의 산과 염기에 적절하게 대응하지 못하게 될 것이다. 완충용액을 이해하기 위해서 pH가 5인 용액 몇 종류를 생각해본다. 먼저 0.1M 염산(HCl)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)로 적정하는 경우에 대부분의 염산이 중화되고..

<중 략>

이 용액에 아세트산 이온을 넣어주면 르샤틀리에의 원리에 의해서 역반응이 진행되어서 아세트산이 만들어지고, 수소 이온의 농도는 감소하게 된다. 마찬가지로 외부에서 넣어준 산에 의해서 용액의 수소 이온 농도가 커지면, 역반응이 진행되어 아세트산이 생기면서 수소이온 농도의 증가를 줄여준다. 또한 외부에서 염기를 넣어서 용액속의 수소 이온 농도가 감소하게 되면 정반응이 일어나서 용액속의 아세트산이 해리됨으로써 수소이온 농도의 감소를 막아주게 된다. 이처럼 완충 용액에는 외부에서 넣어준 산이나 염기에 의한 수소 이온 농도의 변화를 완충시켜주는 역할을 할 수 있는 아세트산과 아세트산이온이 충분히 들어있어야 한다. 완충 용액의 pH는 헨더슨-하셀빌치 (Henderson-Hasselbalch) 식으로 주어진다.

참고 자료

일반화학 제12판 /Brown.Lemay,Bursten.Murphy.Woodward/ 자유아카데미/2011
일반화학 제4판 /John McMurry, Robert C Fay /녹문당 /2005