결과 레포트 금속의 이온화 경향성

목차

1. 실험원리
1) 이론적 배경

2. 실험기구 및 시약

3. 실험 방법

4. 실험 결과 및 고찰

5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험원리
1. 이론적 배경
1) 이온화경향(이온화 서열)
원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향으로, 쉽게 이온화되는 것을 이온화경향이 크며 산화되기 쉽다고 말한다. 이온화경향이 큰 원소가 그보다 이온화경향이 작은 원소의 이온과 만나면, 이온화경향이 큰 원소가 산화되고 이온이었던 원소는 환원된다. 이온화의 난이도를 말한다. 이온화하기 쉬운 것을 이온화경향이 크다고 한다. 일반적으로는 금속원소가 양이온이 되어 용액 속에 들어가려고 하는 경향을 말한다. 이 경향은 금속원소의 종류, 용액의 농도에 따라 다르므로, 정량적으로 비교하기 위해 일정한 조건하에서의 전극전압을 비교하는 것이 보통이다. 물에 대한 이온화경향의 크기에 따라 나열한 원소의 계열을 이온화서열 또는 전기화학계열이라고 한다. 이 계열의 앞쪽에 있는 것일수록 이온화경향이 크며, 산화되기 쉽다. 어떤 원소가 그보다 이온화경향이 작은 이온을 함유하는 수용액과 접하면 이온의 치환반응을 일으킨다. 금속이 액체, 특히 물과 접촉하였을 때 양이온이 되고자 하는 경향. 주요한 원소에 대하여 이온화 경향을 보면 다음과 같다. K > Ca > Na > Mg > Zn > Fe > Co > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au.

참고 자료

네이버 [금속의 이온화 경향성](2019.5.1.)
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=telj0927&logNo=221012720542&proxyReferer=https%3A%2F%2Fm.search.naver.com%2Fsearch.naver%3Fquery%3D%25EA%25B8%2588%25EC%2586%258D%25EC%259D%2598%2B%25EC%259D%25B4%25EC%2598%25A8%25ED%2599%2594%2B%25EA%25B2%25BD%25ED%2596%25A5%25EC%2584%25B1%26sm%3Dmtb_hty.top%26where%3Dm%26oquery%3D%25EA%25B8%2588%25EC%2586%258D%25EC%259D%2598%2B%25EC%259D%25B4%25EC%2598%25A8%25ED%2599%2594%2B%25EA%25B2%25BD%25ED%2596%25A5%25EA%25B2%2585%26tqi%3DUKkq%252BdpVu3sssZk5jURssssss1G-11
네이버 지식백과[이온화 경향](2019.5.1.)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=296103&cid=60262&categoryId=60262