3. 휘발성 물질의 몰질량

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경
가) 몰 (mol)
나) 압력과 부피의 관계 – 보일의 법칙
다) 온도와 부피의 관계 – 샤를의 법칙
라) 양과 부피의 관계 – 아보가드로 법칙
마) 이상기체식
바) 이상기체의 조건

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
액체 물질을 증발시킨 후, 그것이 응결되는 과정에서 물질의 물리적인 특성들을 측정할 수 있다. 이상기체 방정식을 이용하여 액체의 몰 질량을 결정한다

2. 실험 배경
물질의 특성을 구분할 수 있는 성질 중 한 가지가 몰 질량이다. 어떠한 물질이 휘발성 액체일 경우, 몰 질량을 결정하는 일반적인 방법은 이상기체 방정식(PV = nRT)을 이용하는 것이다. 먼저 그 물질이 휘발성 액체이기 때문에 쉽게 기체로 변화 시킬 수 있다. 물질이 기체 상태에 있을 때 그것의 부피, 압력, 온도를 측정할 수 있다. 그 다음 이상기체 방정식을 사용하여 물질의 몰 수를 계산할 수 있다. 최종적으로, 기체의 몰 수를 사용하여 몰 질량을 계산할 수 있다.

가) 몰 (mol): 원자, 분자, 이온과 같은 기본 개체 6.02x1023개를 포함하고 있는 물질의 양.
아보가드로 수 (6.02x1023): 1 몰에 해당하는 입자의 개수.
몰질량 (molar mass, g/mol): 물질의 분자 수가 아보가드로 수만큼 있을 때의 질량.
나) 압력과 부피의 관계 – 보일의 법칙
: 일정한 온도 (T)에서 일정한 양 (n)의 기체의 부피 (V)는 압력 (P)에 반비례함.
V ∝ 1/P (T와 n은 일정), PV = k

참고 자료

없음