엔탈피

목차

1. 목적 (Purpose)
2. 원리 ( Introduction)
3. 기구 (Apparatus )
4. 시약 ( Reagents )
5. 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
8. 참고문헌 (References)

본문내용

1. 목적 (Purpose)
산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 원리 ( Introduction)
등온에서 일어나는 화학반응의 반응열은 화학에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상태 변화에 기인한 것이다. 또, 반응물 및 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있으므로 물질의 한 상태가 다른 상태로 전이할 때 방출하거나 혹은 흡수하는 열에 관한 실험값을 알 필요가 있다. 이러한 실험값은 물질의 화학적 성질을 이해하는데 도움이 된다.
본 실험에서는 고체 NaOH의 용해열, NaOH 용액과 HCl 용액과의 중화열을 측정하고 1mol의 물질에 대한 반응열 측정방법을 이해, 그리고 이 결과로부터 고체 NaOH와 HCl 용액과의 중화열애 의한 귀납적 방법에 의해 Hess의 법칙을 도입하고자 한다.
1)엔탈피
엔탈피는 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지의 합으로 정의되는 사애함수이다. 열역학, 통계역학, 그리고 화학에서 중요하게 다루는 물리량으로, 엔트로피와는 다른 개념의 열역학 함수이다. 엔탈피는 다음 식으로 주어진다.

참고 자료

일반화학실험. 서울시립대학교 교양화학, 사이플러스