전기도금-결과레포트

소개글

"전기도금_결과"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract

2. Experiment
(1) 실험 기기
(2) 시약
(3) 실험 방법

3. Result & Discussion
(1) Result
(2) Discussion

4. Conclusion

5. Reference

본문내용

1. Abstract
본 실험은 산화환원 반응을 이해하고 금속 전기도금을 진행하는 것을 목적으로 하였다.
Faraday’s Law를 통해 실험에서 얻은 결과로 시간별 전류와 전착두께를 계산할 수 있었다. 도금된 양, 시간별 전류와 전착두께는 Table. 6, Table. 7, Table. 8에 정리하였다.
전기 도금을 오래 할수록 도금된 양이 증가하는 것을 알 수 있으며 페러데이 제 1법칙을 통해 시간별 전류를 구할 수 있었다. 시간별 전류는 거의 일정하였으며 도금된 양도 대체적으로 비례하였기 때문에 도금된 양에 따라 결정되는 전착 두께도 거의 비례하는 결과 값을 얻을 수 있었다.
실험을 하면서 유의해야 할 점을 3. Result & Discussion - (2) Discussion에서 논의하였으며 이것을 숙지하고 실험에 임한다면 더 나은 결과를 얻을 수 있을 것이다.

2. Experiment
(1) 실험 기기
① 건전지
② 전극
③ SEM (Scanning Electron Microscope)
주사전자현미경은 시료 표면이나 입체구조 등을 관찰하는데 용이하고 투과전자현미경은 시료의 얇은 단면을 관찰하는데 용이하다.

<중 략>

(3) 실험 방법
1) 황동판과 니켈판의 무게를 측정.
2) 탈지세척
① 수산화나트륨 4mol제조, 전극을 세척.
② 5%(v/v) 사이안화나트륨 용액에 5초간 담근 뒤 증류수로 세척.
③ 5%(v/v) 염화수소 용액에 30초간 세척 후 증류수로 세척.

참고 자료

세화편집부, 2001, “화학대사전 9”, 세화, p550
비상교육, 2015, “화학1”, 류해일 외 7인, p.190-200
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