[실험레포트]화학 및 실험 예비 및 결과레포트

소개글

화학 및 실험 예비 및 결과 레포트
1. 비색법 결과/예비(평형상수와 용해도곱 결정)
2. 약한산의 이온화상수 결과/예비
3. 완충용액 결과/예비
4. 1족 양이온의 정성분석 결과/예비
5. 아스피린 합성 결과/예비
6. 비누 만들기 결과/예비
7. 화학전지 결과/예비

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구및시약
6. 실험방법
7. 참고사항

본문내용

1. 용해도
용해도(溶解度)는 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램(g) 수를 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다. 온도에 따른 용해도 변화를 나타낸 그래프를 용해도 곡선이라 한다. 기체의 용해도는 압력에도 영향을 받는다. 낮은 압력에서 용매에 대한 용해도가 크지 않은 기체는 그 기체의 용해도가 그 기체의 부분압력에 비례하는데, 이를 헨리의 법칙(Henry's law)라 한다.

2. 페놀프탈레인 지시약(phenolphthalein indicator)
페놀프탈레인(Phenolphthalein)은 페놀계 무색 투명한 용액이다. 이 용액은 산염기를 구별하는 지시약으로 메틸오렌지, 리트머스처럼 흔히 쓰인다. 이 용액은 산염기를 구별하는 지시약으로 사용 가능한 pH범위가 대체적으로 높기 때문에 자주 쓰이지는 않는다. 화학식은 C20H14O4이며, 보통은 반응에 참여하는 알짜이온만을 나타내기 위해 Hln 이라고 표기한다. pH0~8.3은 무색을 띄며 8.3~10.0 분홍빛을, 그 이상에서는 무색을 띈다.

3. 용해도곱 상수
용해도곱 상수는 고체염이 용액 내에서 녹아 이온으로 나뉠 때의 평형 상수 값을 나타낸 것으로, 보통 Ksp 로 표현한다. 예를 들어, 요오드화납(II)(PbI2)의 용해를 생각해 보면 그 반응식은 다음과 같다.
PbI2 ⇄ Pb2++2I-
Ksp=7.9*10-9 로 나타낼 수 있다. Ksp를 통하여 화합물의 용해도를 구할 수 있는데 Ksp는 평형상수이므로 Ksp=[I-]2[Pb2+] 식을 평형 상태에서 만족한다. 이를 이용해 순수한 물에서의 PbI2의 용해도를 구해보면, x mol/L만큼의 PbI2 가 녹아 평형을 이룰 경우 [Pb2+]=x M, [I-]=2x M 이다.

참고 자료

화학대사전/ 세화 편집부/ 도서출판 세화/ 2001
생명과학대사건/ 한국생물과학협회/ 2008
화학대사전/ 세화 편집부/ 2001
화학산책/ 여인형/ 2001