시약 만들기

소개글

"시약 만들기"에 대한 내용입니다.
식품영양과 과탑이 작성한 레포트입니다.

목차

1. 제목

2. 실험 원리

3. 시약 및 장치

4. 실험방법
(1) 0.1N HCl 수용액 만들기
(2) 0.1N NaOH 수용액 만들기
(3) 시약 표정하기

5. 실험 결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 제목
시약 만들기, 시약 표정하기

5 실험 원리
시약이란 화학적 방법에 의한 물질의 검출이나 정량을 위한 반응에 사용되는 화학약품을 말한다. 산, 알칼리, 염 등과 같이 용해, 침전, 산성도의 조절. 각종 반응 등에 사용되는 일반적인 시약 외에, 특별한 반응에 의해 정성분석, 정량분석 등을 하는 네슬러시약이나 밀론시약과 같은 분석시약도 있다.
표준화란 용량 분석에 있어서 표준액으로 사용되는 욕액의 역할을 정하는 것으로 적정에서의 기본 조작의 하나이다. 표준 물질의 일정량을 측정하여 용매에 녹이고 가장 적당한 조건으로 조절한 후 이것을 표준화하려는 용액을 이용하여 적정한다. 이 적정에 필요한 부피에 의해 화학량론적 계산을 바탕으로 용액의 역가를 계산한다. 표준 물질이 없을 경우 농도가 정확히 정해진 용액을 이용하여 표준화한다.
보통 농도를 표현할 때는 주로 퍼센트 농도(%)를 사용했다. 하지만 이러한 농도는 미세한 양까지 나타내기에는 부족하다. 그래서 사용하는 농도 개념이 몰 농도이다. 몰 농도는 용액 안에 몇 몰의 분자가 녹아있는가를 나타낸 것으로 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수로 구한다. 즉 1M은 1L의 용매 안에 1mol의 분자가 녹아있는 상태를 말한다.
노르말 농도도 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나이다. 규정농도라고도 하며 용질의 당량수 / 용액의 L수로 구하고 1g 당량이 포함되어 있는 농도를 1규정 이라고 하며, 1N으로 표시한다.
시약을 표정하기 위해서는 적정법을 사용한다. 적정이란 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여라가지 방법이 있으나 이번 실험에서는 지시약의 변색을 이용하는 방법인 지시약 적정법을 사용했다.

6 시약 및 장치
용량플라스크, 증류수, HCl, 흄 후드, 비커, 전자저울, NaOH, 유산지, 시약스푼, 라벨, 피펫 펌프, 세척병, 파라필름

참고 자료

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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318706&cid=60227&categoryId=60227 / 2019.04.09 방문
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945052&cid=47337&categoryId=47337 / 2019.04.09 방문
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=624560&cid=50314&categoryId=50314 / 2019.04.10 방문
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