효소활성 측정

목차

1. 실험 목적

2. Result
가. [실험1] pH 변화에 따른 효소의 활성도
나. [실험2] 온도 변화에 따른 효소의 활성도
다. [실험3] 기질 농도에 따른 효소의 활성도
라. 최적의 조건(pH 8, 37℃, 기질의 농도 25%)에서 Catalase가 분해할 수 있는 H2O2의 분자 수 구하기
마. Km 값 구하기

3. Discussion
가. 결과 분석
나. 오차 원인 및 분석

4. Further Study

본문내용

1. 실험 목적
⚩ 효소의 활성에 미치는 요인들을 알아본다.
⚩ 용액의 pH와 온도, 기질의 농도에 따라 효소의 활성이 어떻게 달라지는 확인하고 최적의 조건을 구한다.
⚩ 최적의 조건에서의 Km값과, 반응한 과산화수소의 양을 계산한다.

2. Result
가. [실험1] pH 변화에 따른 효소의 활성도
용액의 pH가 4, 5, 6, 7, 8, 9일 때 효소의 반응속도를 측정한 결과를 다음과 같이 표로 나타내었다. 이때 반응속도는 거품이 12cm의 conical tube를 넘쳐 흐리기 직전까지의 시간을 측정하여 계산한 값이다.
pH가 8일 때 효소의 반응속도가 가장 빠르다는 사실을 통해 pH 8일 때의 효소의 활성도가 가장 크다는 것을 알 수 있다.

나. [실험2] 온도 변화에 따른 효소의 활성도
온도가 4℃, 25℃, 37℃, 50℃, 65℃, 97℃일 때 효소의 반응속도를 측정한 결과를 다음과 같이 표로 나타내었다.
온도가 37℃일 때 효소의 반응속도가 가장 빠르다는 사실을 통해 37℃일 때의 효소의 활성도가 가장 크다는 것을 알 수 있다.

다. [실험3] 기질 농도에 따른 효소의 활성도
[실험1], [실험2]에서 가장 높은 활성도를 나타낸 pH 4와 37℃인 환경에서 기질의 농도를 5%, 10%, 15%, 20%, 25%, 30%로 설정하여 효소의 반응속도를 측정하였다. 그 결과를 다음과 같이 표로 나타내었다.
그래프는 대체로 점점 증가하는 형태를 띠고 있고 25%일 때의 반응속도가 가장 빠르므로 pH 8, 37℃, 기질의 농도 25%일 때가 최상의 조건이라고 할 수 있다.

라. 최적의 조건(pH 8, 37℃, 기질의 농도 25%)에서 Catalase가 분해할 수 있는 H2O2의 분자 수 구하기
1mL 용액에 25%의 H2O2가 존재하므로 1mL 용액에 0.25mL의 H2O2가 존재한다고 할 수 있다. H2O2의 밀도가 약 1.463g/mL 이므로 0.25mL의 H2O2는 1.463g/mL × 0.25mL = 0.37g 이다.

참고 자료

이길재 외 3인(2009), 고등학교 고급 생명과학 교과서, 서울특별시교육청
김동래, High Top 고등학교 화학2, 동아출판
그림 출처: 고등셀파 생명 과학2 고