생활속의 과학 - 전기화학과 화학적 평형

소개글

화학적으로 본 생활속의 과학

목차

1. 화학적 평형
2. 르 샤틀리에의 원리
3. 산화와 환원
4. 전기화학의 예시

본문내용

화학적 평형이란?
-화학 평형은 화학 반응에 있어서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다.

르 샤틀리에의 원리
-화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피,부분 압력 등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다.

르 샤틀리에의 원리 (농도의 변화)
화학 물질의 농도 변화는, 그 농도의 변화를 감소시키는 방향으로 평형을 이동시킨다.
CO + 2H2 ⇌ CH3OH
만약 계(system)의 CO 농도를 높인다고 가정한다면 르 샤틀리에 원리에 따라, 평형은 정반응으로 이동하여 CH3OH의 양이 증가할 것임을 예측할 수 있다.

르 샤틀리에의 원리 (압력의 변화)
N2O4 ⇌ 2NO2
그림과 같이 피스톤을 밀어 압축했다고 가정하면 르 샤틀리에의 원리에 의해 분자의 수를 줄일 수 있는 N2O4가 생성되는 방향으로 반응이 진행 될 것을 알 수 있다.

르 샤틀리에의 원리 (온도의 변화)
암모니아 합성에 있어서
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (발열 반응)
온도를 증가시키면 르 샤틀리에의 원리에 의해, 온도를 낮추기 위해 일부의 암모니아가 원소들로 분해되어 평형이 왼쪽(역반응)으로 이동한다.

참고 자료

Masterton chemistry 6th edition , p.368~373
Wikipedia , “le chatelier”
http://scienceorc.net/ , “금속의 이온화 경향”
https://youtu.be/Wq6f5CkxwQs , “[과학실험 화학I] 전기 도금”
http://substech.com/ , “ Electrode potentials”