인하대학교 일반화학실험 17 평형상수결정 예비보고서,결과보고서

소개글

5점만점중 4점받은 예비보고서와 결과보고서입니다.
문제풀이와 고찰 모두 상세히 적었으나, 결과보고서 제출시 미처 한 문제 답을 끝까지 작성하지 못하고 제출해 점수가 깎인 것으로 추정됩니다. 이외 부분 참고하셔서 작성하시면 좋겠습니다.
빨간색 동그라미 쳐진 부분이 조교님이 중요하게 생각하시는 부분이니 참고하시면 좋겠습니다.
실험결과는 조교님 지시에 따라 각자 실험결과에 맞게 적으시고 분석하실때 참고하시면 좋습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 화학평형
2) 평형상수
3) 르샤틀리에의 원리
4) 루이스 산염기
5) 착물, 착이온
6) 산안정도 상수(착물의 생성상수)
7) 분광분석법
8) 투광도
9) 흡광도
10) Beer-Lambert 법칙
11) 분광광도계

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 고찰

7. 참고문헌

8. 실험결과

9. 평형농도 및 평형상수

10. 실험제목

11. 실험결과

12. DATA 해석

13. 고찰

본문내용

실험 제목: 평형상수 결정
실험 목적: 화학평형상태의 의미를 이해하고, 이에따라 실험적으로 평형상수를 결정할 수 있다. 또 온도가 일정하면 초기농도등의 조건이 달라도 평형상수가 일정함을 확인한다.

3. 실험 이론
1) 화학평형: 화학반응에 있어 반응물이 모두 한계시약에 따라 완전히 반응하고 생성물만 남는 그런 완전한 화학반응은 매우 드물다. 비가역 반응이 아닌 이상 대부분의 가역반응에 있어 정반응과 역반응이 동시에 일어난다. 정반응과 역반응 중 한쪽이 우세할때 우세한 반응이 일어나는 것처럼 보인다. 두 반응의 반응속도가 같아지면 알자 변화가 없어 마치 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보인다. 하지만 계속해서 정반응과 역반응이 일어나고 있는 상태로 동적화학평형이라고 표현한다. 화학평형점을 결정하는 요인은 여러가지이지만 대부분 계의 엔탈피가 낮아지거나 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행되는 특징이 있다

참고 자료

대학화학교재편찬회, 일반화학실험 (사이플러스, 2016)
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, 줌달의 일반화학 제 9판 (화학교재연구회 역, CENGAGE, 2014)
Daniel C. Harris, 분석화학 제 8판 (강용철 외 7인 역, 자유아카데미,2012)