전기분해와 도금 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

소개글

과학기술원에서 일반화학 실험 중 전기분해와 도금 실험 보고서입니다. 2018년 2학기에 A+를 받았고 믿고 쓰셔도 됩니다.

목차

Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 과제
Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

자발적 산화-환원 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지와 반대로, 전기 에너지를 사용하여 비자발적인 산화-환원 반응도 일어나게 할 수 있다. 이러한 과정을 전기 분해 반응(electrolysis reaction)이라고 한다. 전기 분해 반응은 자발적인 반응에 의하여 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 흘려 주어야 하며, 반응이 진행되는 정도는 흘려주는 전류의 양에 의해서 결정된다. 전기 분해를 일으키는 외부 전류원은 전자를 한 전극으로 밀거나 또는 다른 전극으로 끌어당기는 전자 펌프로 작용한다. 전기 도금은 어떤 금속을 다른 금속 위에 얇게 흡착시킴으로써 부식을 방지할 수 있는데 전기 분해를 이용한다. 화학 전지와 마찬가지로 전자를 내어 놓는 전극은 산화 전극, 전자를 받는 전극은 환원 전극인데, 도금하고자 하는 금속을 환원 전극에 두면 원하는 물질이 환원 전극에 석출되어 도금할 수 있게 된다. 이때 석출되는 물질의 양은 전하량에 비례한다.

참고 자료

David W. Oxtoby, 『Principles of Modern Chemistrty, 7th e/d, CENGAGE Learning, p.630-743