시계반응 (화학 및 실험 A+자료 )

소개글

안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.

예비, 결과가 같이 있으며
실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다.

다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
2.1. 반응 속도
2.2. 반응 속도 상수와 반응 차수
2.3. 반응 속도에 영향을 주는 인자
2.4. 시계반응의 개념

3. 실험 기구 및 시약
1) 시약
2) 실험기구

4. 참고문헌

5. 실험과정

6. 실험결과

7. 관찰과 결과 분석
(1) 이 실험에서 KCl, K2SO4를 사용하는 이유는 무엇인가?
(2) 실험 결과로 보아 황산구리 용액의 역할은 무엇인가?

본문내용

1. 실험 목적
반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.

2. 실험 이론

2.1. 반응 속도
화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.

2.2. 반응 속도 상수와 반응 차수
반응 속도 상수는 반응에 따라 특정한 값을 갖는 상수이며 k로 나타낸다. 예를 들면
nA + mB → C + D
와 같은 화학 반응이 있을 때, 속도법칙은 속도와 반응물질간의 농도의 상관관계에 관한 수학 공식이다. 이 공식을 이용해서 화학 반응 속도 v는

라는 식으로 구할 수 있다. 이 공식에서 k를 반응속도 상수라고 하고, m과 n은 각각 [A]와 [B]에 대한 반응 차수라 한다. 반응 속도 상수는 반응물의 농도를 제외한 요소들을 포함하는 것이므로 숫자가 일정하게 주어진 것은 아니다.

2.3. 반응 속도에 영향을 주는 인자
2.3.1. 농도농도가 증가하면 단위 부피속의 입자수가 많아져 충돌 횟수가 늘어나므로 반응 속도가 빨라진다.
2.3.2. 압력압력이 증가하면 입자 수는 그대로이나 부피가 감소하기 때문에 단위 부피속의 입자수가 많아져 반응 속도가 빨라진다. 이는 기체에만 해당된다.
2.3.3. 표면적반응 물질이 고체인 경우 표면적이 커질수록 물질 간 접촉할 수 있는 확률이 커지므로 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다.
2.3.4. 온도온도가 상승하면 분자들의 평균 속력이 증가하여 충돌 횟수가 늘어나고 활성화 에너지보다 큰 운동 에너지를 가진 분자들의 수가 늘어나기 때문에 반응 속도가 빨라진다.

참고 자료

사이언스몰 https://www.scienceall.com/
두산백과 http://www.doopedia.co.kr/
위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/
네이버 화학 백과 https://terms.naver.com/