무기화합물의 열분해(일반화학실험)

소개글

"무기화합물의 열분해(일반화학실험)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목표 및 이론
2. 실험도구 및 방법
3. 실험결과
4. 고찰 및 느낀 점
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표 및 이론
실험목적
무기화합물의 정의와 개념을 이해하고 실험을 통해서 무기화합물을 열분해 시킬 때 일어나는 현상에 대해서 관찰하고 탐구하여 본다.

1. 실험원리
열분해(Thermal decomposition)란 외부에서 열을 가하여 물질을 활성화 시켰을 때 약한 결합이 끊어지며 새로운 물질을 만드는 반응을 말한다. 화합물이 흡열 반응으로 내부에너지(Enthalpy)보다 무질서도(Entropy)가 증가하게 되면 열분해가 잘 일어나게 된다. 탄산칼슘은 열을 받아서 분해되면서 산화칼슘과 이산화탄소를 생성한다. 또한 베이킹파우더의 원료로 쓰이며 가열에 의해 빵을 부풀게 하는 탄산수소 소듐은 열 분해되어 이산화탄소 기포를 형성한다. 이와 같이 무기 화합물의 열분해 과정은 몇 가지 단계를 거쳐 휘발성 물질이 이탈하고 금속의 산화물과 같은 비휘발성 물질을 생성한다. 한편 많은 무기화합물들은 결정격자 내에 물분자(결정수, water of crystallization)를 포함하고 있다.

참고 자료

참고1. 질량감소율의 계산방법( 네이버 백과사전)
https://search.naver.com/search.naver?sm=top_hty&fbm=1&ie=utf8&query=%EC%A7%88%EB%9F%89%EA%B0%90%EC%86%8C%EC%9C%A8
참고2: 무기물의 정의 (네이버 백과사전)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=924185&cid=47337&categoryId=47337