알칼리도 이론 및 분석 실험 레포트

소개글

"알칼리도 실험 및 분석"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title

2. Objective

3. Theory
1) 단위
2) Alkalinity(알칼리도)
3) 적정
4) pH 측정방법
5) Buffer solution
6) 시료

4. Procedure
1) 실험 개요
2) 실험

5. Observation and Result

6. Discussion

7. Reference

본문내용

1. Title
- Alkalinity(알칼리도) 측정.

2. Objective
- Alkalinity(알칼리도) 및 측정법을 이해한다.
- CaCO3환산을 통해 N(노르말농도)와 eq to eq(당량 대 당량)을 이해한다.
- 천연시료 및 인공시료의 Alkalinity(알칼리도)을 측정함으로써 인공시료제조방법을 이해하고 천연시료를 비교분석한다.

<중 략>

- 기체 용해와의 관계
수중의 이산화탄소는 보통 폭기를 하여 제거되고 이산화탄소는 산성의 기체이므로 이산화탄소를 제거하게 되면 pH가 상승한다. 보통 공기는 부피로 약 0.03%의 이산화탄소를 포함하고 있고, 25℃에서 이산화탄소에 대한 Henry의 법칙상수는 약 1500mg/L-atm이며, 따라서 공기와 접촉하고 있는 물의 이산화탄소 평형농도는 0.0003×1500(0.45mg/L)이고, 알칼리도 100mg/L를 포함하는 물을 공기 중의 이산화탄소와의 평형 농도로까지 증폭시키면 pH 8.6이 된다.

※ Henry의 법칙 : 일정한 온도 아래에서 기체가 액체에 용해될 때 그 용해량은 기체의 압력에 비례한다는 법칙으로, 1803년에 영국의 화학자 헨리가 발견하였다.

<중 략>

3) 적정

(1) 적정(Titration)

정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 화학분석법이다.
반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다.

참고 자료

최신 환경공학
Water Chemistry
Standard Method
실험 자료
고등학교 참고서