pH 산도 이론 및 분석 실험 레포트

소개글

"pH 산도 실험"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Objective
3. Theory
4. Procedure
5. Observation and Result
6. Discussion
7. Reference

본문내용

③ pH meter
수용액의 pH 측정기로서 pH전범위에 걸쳐서 측정할 수 있으며 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용액뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정 할 수 있다.일반적으로 사용되는 것은 글래스 전극과 기준 전극간의 전극 전위를 영위식의 전위차계 또는 입력저항이 큰 직류 증폭기로 측정하는 형식의 것이 있다. 이것은 글래스 전극 내의 용액과 피측정액 간의 pH차에 의해 발생하는 유리의 막전위차를 검출하여 pH를 측정하는 것이 그 원리이다.

(3) Acidity 측정
오른쪽에 있는 그래프는 Alkalinity관련 그래프지만, 반대로는 Acidity와도 관련이 있는 그래프이기도 하다. pH가 약 0~2인 물에 메틸오렌지(methyl orange)지시약을 넣고 염기를 가하면 pH가 점점 증가하게 되고 pH ≒ 4.5에서 용액의 색깔이 red→orange으로 되며, ①의 반응이 일어나게 된다. pH가 변화된 용액에 페놀프탈레인(phenolphthalein) 지시약을 넣고 염기를 계속 주입하면 용액의 색깔이 colorless→red으로 되며, 이때 pH ≒ 8.3이고 ①, ②의 반응이 일어나나 ①의 반응은 미세하게 일어날 뿐이다.

<중 략>

(5) Standard Method
①. Principle
수소 이온은 표준알칼리(Standard alkali)의 추가분에 대한 용질의 반응의 가수분해나 해리의 결과로서 시료에 대해 나타낸다. 그러므로 pH종말점이나 사용된 지표에 따라 다르다. 적정액에 수반되는 측정된 소량의 추가분은 변화지점의 정체성과 완충능력을 나타낸 다음, 적정곡선의 구조는 시료의 pH를 기록함으로써 그려진다. 단일산(Single acid)의 적정에서 시약의 표준 하에 의해 적정곡선의 변화점으로 부터 가장 정확한 종말점이 포함된다. 변화지점은 만곡상태가 볼록 튀어나온 부분에서 움푹 들어간 부분까지 변할 때의 pH이다. 완충되었거나 복잡한 혼합물에서 변화지점의 정확한 정체성을 알아보기란 힘들거나, 불가능하기 때문에 이 같은 경우에는 현실적인 사고를 바탕으로 임의의 pH종말점에 이르게 된다.

참고 자료

Standard Method
최신 환경공학
두산 백과사전
Water Chemistry
고등학교 참고서
Note
환경부