화학 반응속도- 결과

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 화학 반응 속도에 영향을 주는 요인의 영향을 알아보는 것 이였다. 여러 영향 중 농도, 온도, 촉매 이 세 가지의 영향을 알아보았다. 과산화수소()와 요오드화칼륨()의 반응을 이용하여 산소를 발생시켜 부피를 측정하여 반응 속도를 비교하여 보았다. 농도의 경우 요오드화칼륨의 양을 일정하게 하고 과산화수소의 농도를 변화시키고 상온에서 반응속도를 알아보았다. 온도의 경우 농도와 동일하게 요오드화칼륨의 양을 일정하게 하고 과산화수소의 농도 또한 일정하게 한 후 온도를 변화시켜 반응속도를 알아보았다. 촉매의 경우 모든 조건을 동일하게 한 후 촉매의 양만 다르게 변화를 주어 반응속도를 알아보았다.
각 실험을 진행한 후 그래프를 통해 반응속도의 변화를 알 수 있었다. 반응물의 농도가 증가할수록 반응속도가 비례하여 증가하였고 1차 반응임을 확인할 수 있었다. 온도가 높아질수록 반응속도가 빨라졌고 10℃ 증가할 때 마다 2~3배 정도 빨라지는 것을 확인할 수 있었다. 촉매가 있을 때가 없을 때보다 훨씬 빠른 반응속도를 보였고 촉매의 양이 많을 때 약간 더 빨랐다. 반응속도가 빨라지는 것을 통해 가 정촉매인 것을 알았고 활성화 에너지를 낮춰주어 반응을 더 빠르게 일어날 수 있게 해주는 것이다.

2. Experiment
가장 먼저 실험에 사용될 시약인 30% 와 증류수, 을 만드는 것 이였다. 의 경우 시약 자체가 약 28%정도로 나오기 때문에 그대로 사용해도 되었다.의 경우 분자량이 166.0g/mol이므로 100ml 증류수에 1.66g을 넣어 만들었다. 그 후 기구에 물을 채워 높이를 조절하여 대기압에 노출되어 있는 물과 산소가 발생되는 것을 확인하는 곳의 물의 높이를 같도록 맞추어 주었다.

참고 자료

Fogler, H.Scott, 화학반응공학, Pearson Education Korea, p709-721
Octave Levenspiel, 화학반응공학 3판, SciTech, p15-18, p28-31
성기천 외 2명, 화학공학실험, Scitech Media, p180-200
3학년 2학기 단위조작 실험 및 이론 2 실험 노트