예비- 평형상수

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
동적 평형 상태에 있는 반응물들의 농도를 알아보고, 평형 상수를 직접 계산을 해 본다. 이 때 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않아 반응물 및 생성물의 초기 농도에 관계없이 항상 같은 값을 가진다는 것을 확인해 볼 수 있다. 그리고 평형상수와 자유에너지의 관계를 알아볼 수 있다.

2. 바탕 이론
1) 가역 반응
화학 반응에서 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나는 반응이다. 가역 반응이란 화학평형이 유지되고 있는 반응이라고도 할 수 있으며 모든 반응은 가역반응이라고도 할 수 있다. 정반응과 역반응은 항상 각 생성물질의 어떤 양에서 평형을 이루게 된다. 평형을 이루게 된 경우 정반응과 역반응의 반응속도가 같아진 것이 되어, 겉보기에 반응이 일어나지 않는 것처럼 보인다. 이 상태를 동적 평형(dynamic equilibrium)상태 또는 화학 평형 상태라고 한다.

2) 평형 상수
가역적인 화학반응이 특정 온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물의 농도 곱과 생성물의 농도 곱의 비율을 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기 농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 평형 상수는 온도에만 영향을 받는다.
반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다. 가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라 한다. 이러한 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도비는 일정하며, 이 값 를 평형상수라 한다. 아래 첨차 c는 농도(concentration)의 약자이다.

참고 자료

William L. Masterton, 2014, “CHEMISTRY principles and reactions”, 사이플러스
http://elearning.kocw.net/KOCW/document/2015/chungang/hanseungsu/9.pdf
화공기초 이론 및 실험” 교재
http://en.wikipedia.org/wiki/
http://www.docbrown.info/page07/appendixtrans08.htm
http://terms.naver.com/
https://ko.wikipedia.org/wiki/