[실험보고서] 0.1N-HCl표준용액제조, 0.1N-NaOH표준용액제조(1,2차표정)

소개글

정말 체계적으로 깔끔하게 잘 정리되서 만들어진 보고서입니다.
실험 원리부터 결과, 참고자료까지 많은 도움이 되실거라 생각됩니다.^^

목차

Ⅰ. 제목

Ⅱ. 요약 (Abstract)

Ⅲ. 서론 (Introduction)
* 실험의 원리

Ⅳ. 재료 및 방법 (Meterial Methods)
1. 0.1N-HCl 표준용액 만들기
2. 0.1N-NaOH 표준용액 만들기
(1) 1차표정
(2) 2차 표정

Ⅴ. 결과 및 토의 (Results Discussion)
* 실험결과
* 오차의 원인
* 종말점 검출과 산염기 지시약 사용이유
* NA*VA=NB*VB 식의 도출

Ⅵ. 참고문헌 (References)

본문내용

Ⅱ. 요약 (Abstract)
이 실험은 용량분석에 쓰이는 기지 농도의 용액을 만드는 실험이다. 이 실험에서는 0.1N-HCl 표준용액 과 0.1N-NaOH 표준용액 만들것인데 원리는 ‘중화적정법’의 원리라고 말할수 있다. 산과 알칼리 중화반응을 이용하여 미지의 산(염기)용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 Na2CO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고 있는 0.1N-HCl 표준용액을 2차표준물질로 표정한다. 일정량의 산(염기)이 완전히 중화되려면, 이와 똑같은 당량의 염기(산)가 필요한데, 산과 염기가 같은 당량끼리 반응한 점을 당량점이라 한다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다. 미지용액에 표준용액을 가하면서, 지시약이 변하는 순간을 포착하여, 측정․계산하면 미지용액의 농도를 알 수 있다.

참고 자료

개정 최신 식품화학 실험