[화학 실험] 산 염기 적성

소개글

NaOH, 옥살산 표준용액, 식용식초, 아스피린을 사용하여 산-염기 중화반응의 적정실험을 진행한 레포트입니다.
이를 통해 산과 염기의 농도를 알아보고 그래프를 통해 분석합니다.

목차

1. 목적

2. 원리

3. 기구 및 시약

4. 방법
4.1. 0.5M NaOH 표준용액 제조
4.2. 제조된 NaOH용액의 적정을 통한 표준화
4.3. 식용식초 분석

5. 결과
5.1. 제조한 NaOH표준용액의 몰 농도 결정
5.2. NaOH적정시 산의 몰수
5.3. 페놀프탈레인 지시약과 PH미터를 이용한 실험에서 종말점 및 당량점 비교, 그래프 작성
5.3.1. NaOH적정에서의 관찰
5.3.2 . 식초 적정에서의 관찰
5.4. 식용식초 분석

6. 결론

7. 참고문헌

본문내용

1목적
산-염기 중화반응을 적정실험을 이용해 생활속에서 산과 염기의 농도를 알아본다.

2원리
산과 염기가 서로 반응하면 물과 염이 생성되는 중화반응이 일어난다. 이를 이용해 산이나 염기의 농도를 알아낼 수 있다. 이때 실험은 산-염기 적정에 의해 수행된다.

3기구 및 시약
[기구]: 250ml 부피 플라스크, 50ml 비커, 깔때기, 50ml뷰렛 2개, 교반자석.
[시약]: NaOH, 0.5M 옥살산 표준용액, 식용식초, 페놀프탈레인 지시약, 재결정한 아스피린.

<중 략>

5.2 NaOH적정시 산의 몰수
위에서 언급했듯 중화반응은 화학양론 적인 반응이기 때문에 당량점의 특징
M_A V_A= M_B V_B
을 이용하여 당량점일 때의 산의 몰 수 또한 구할 수 있다.
옥살산의 몰 농도는 0.5268mol/L 임을 이미 알고 있고 위에서 구한 NaOH 적정에서 옥실산용액은 0.0115L 사용됐다. 몰 농도=n/v (n: 몰 수,v: 부피) 이므로 옥실산의 몰 수는 다음과 같이 구할 수 있다.
n= M_옥실산 v=0.5268mol/L*0.0115L= 0.00606mol

참고 자료

‘Acetic acid’, Wikipedia, “https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid”, May 27, 2019.
‘Sodium hydroxide’, Wikipedia, “https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide”, May 27, 2019.