[물리화학실험] 갈바니 전지의 열역학

목차

이론
-전기화학전지
-염다리
-페러데이법칙
-액간 접촉전위
-산화 환원
-전기 기전력의 열역학적 계산
-열역학과 전기 기전력
참고문헌
실험방법
실험결과 및 해석

본문내용

3. 실험제목 : 갈바니 전지의 열역학

4. 이론 :
본 실험에서는 화학전지의 기전력을 측정함으로서, 전지 내에서의 산화-환원반응에 대한 열역학 변수, G, H, S를 결정한다.

-전기화학전지 : 서로 다른 금속막대와 같은 두 전극을 용액에 담든 것을 전기화학전지라 한다. 전기화학전지에는 두 가지가 있고, 그 자체가 전기에너지를 내는 것을 갈바니전지 또는 볼타전지라 하고 한편 외부에서 전기에너지를 받아 이것을 소모하면서 전기분해를 일으키는 것을 전해전지라 한다.

-염다리 : 용액과 용액이 서로 섞이는 것을 방지하고 이온만 이동 시킴, 분극현상 방지. 포화 KCl이 이 목적에 잘 이용된다. 소결유리로는 호화된 한천을 이용한다.

-패러데이법칙 : 전해질용액을 전기분해할 때 전극에서 석출하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다.
F=(9.648670 0.00016) 104C/mol

참고 자료

최신분석화학, 최재성 외 3, P. 249~251, 2000년도