5조 결과6 인산의 적정과 완충 용액

목차

1. Abstract

2. Experiment
1)실험시약
2)실험방법

3. Result & Discussion

4. Conclusion

본문내용

1. Abstract
본 실험은 다양자성산의 개념을 이해하고, 이를 통해 기존의 다양자성산 용액 HPO에 염기성 용액인 NaOH를 첨가하면서 용액의 PH 변화를 측정한다. 측정한 용액의 pH 구간에서 각각의 평형상수 K값을 구하고, 이를 이용하여 반응물의 짝산과 짝염기의 농도를 구한다. 짝산과 짝염기의 농도를 그래프로 나타내보면 생성되는 교차점을 통해 당량점을 파악할 수 있다. 이론적으로 실험에서 사용되는 HPO는 다양자성산이므로 반응이 진행될 때 3번의 당량점이 나는데, 실험에서는 HPO가 소모되는 제1당량점과 HPO가 소모되는 제2당량점을 파악한다. 실험 중 각각의 당량점에 도달하기 전 생기는 완충용액 구간이 존재하는데, 제1당량점을 도달하기 전 HPO와 HPO가 존재하는 구간과, 제1당량점으로부터 제2당량점을 도달하기 전 HPO와 HPO가 존재하는 완충용액 구간을 파악할 수 있다.

2. Experiment
1)실험시약: NaOH, HPO

① NaOH
-상태(백색 결정), 밀도(2.13g/cm), 녹는점(318.4℃, 328℃(pure)), 끓는점(1390℃), 분자량(39.997g/mol)
-공기 중에서 수분 및 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성한다.
-열에 대하여는 매우 안정되고 강열에도 잘 반응하지 않는다.
-탄소와 강열하면 환원되어 나트륨이 생기고, 수소 및 일산화탄소를 발생한다.
-알칼리 용융으로 불용성 염의 용해에 자주 사용된다.
-피부에 직접적으로 접촉하면 물로 씻어도 쉽게 없어지지 않기 때문에, 5~10%의 황산마그네슘 용액으로 씻으면 좋다. 눈에 들어갈 경우에는 다량의 붕산수로 씻는다.

②HPO
-상태(흰색 고체, 점성이 있는 투명한 액체), 끓는점(158°C), 녹는점(42.35°C)
분자량(98.00 g/mol), 밀도(1.7g/cm)
-조해성으로서 물에 잘 녹는다.

참고 자료

William L. Masterton, 2014, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, p433~477
Raymond Chang, 2014, 레이먼드 창의 일반화학 제11판, 사이플러스, p731~742
Daniel C. Harris, 2017, Quantitative Chemical Analysis, 분석화학 제9판, P57~62, P210~215
화공 기초 이론 및 실험 실험노트
화학교재편찬위 편, 2007, 최신 일반화학실험, 동화기술, p200~215