결과 전기도금

목차

1. Abstract

2. Experiment
1)실험기구 및 시약
2)실험방법

3. Result & Discussion

4. Conclusion
①오차분석
②결과

본문내용

1. Abstract
본 실험은 전기 화학적 도금 실험을 통하여 금속의 산화·환원 반응을 파악하고, 금속의 반응성을 비교 파악하는 실험이다. Ni과 Cu는 이론적인 금속 반응성과 표준 환원 전위 값을 가지고 있기 때문에, 이를 활용하여 반응성이 더 크고, S.H.E 보다 표준 환원 전위 값이 음의 값을 가져 산화가 잘 되는 Ni를 Anode에 연결시키고, Cu를 Cathode에 연결시켜 반응에 따른 금속의 무게 변화를 측정할 수 있다. 전반적으로 의 무게는 이전보다 줄어들고, 시간에 따른 감소량은 증가하였다. 또한, Ni의 무게는 이전보다 증가하고, 시간에 따른 증가량은 증가하였다. 추가적으로 multimter를 활용하여, 실제 도금 반응에서의 전압과 저항을 측정하여, Faraday’s Law에 관련된 식에 대입하여 이론적인 무게와 전착 두께 값을 비교하였다. 마지막으로 Nernst equation와 △G를 활용하여 도금 실험에서 전반적으로 일어나는 반응에 자발성을 파악하였다.

2. Experiment

1)실험기구 및 시약
①구리판(Cu)
-원자량은 63.546이고, 녹는점은 1084.62℃, 끓는점은 2562℃, 밀도는 8.94 이다.
-구리 금속 특성상 연성 및 전성의 특성이 있어 가공 시에 유리하다.
-표준 환원 전위가 음의 값 -0.250V으로 S.H.E보다 낮아 산화 반응이 더 유리하고, 실험에서 보다 반응성이 더 높다.

②니켈판(Ni)
-원자량은 58.70이고, 녹는점은 1455, 끓는점은 2732, 밀도는 8.9이다.
-금속 도금 과 합금 시에 많이 이용된다.
-표준 환원 전위는 0.337V로 S.H.E보다 큰 양의 값으로 환원 반응에 더 유리하고, 본 실험에서는 보다 반응성이 작다.

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