[일반화학] 화학실험반응열(헤스법칙)

소개글

디카로 찍은 사진 포함입니다.

목차

<실험목적>
<실험원리>
<실험기구>
<실험방법>
<실험결과>
<헤스(Hess)의 법칙>
<고찰>
<토의>
<참고문헌>

본문내용

<실험목적>
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열 측정하고 Hess 의 법칙을 확인한다.

<실험원리>
화학변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수된 열량은 반응 전의 물지의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면, 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며 이것을 Hess 의 법칙이라고 한다.
고체 수산화나트륨과 염산과의 중화반응을 반응식으로 나타내면 다음과 같으며, 여기서 H1은 이 반응의 반응열이다.
H1
NaOH(s) + H+(aq)+ Cl-(aq) H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

이 반응을 다음과 같이 두 단계로 일어나게 할 수 있다. 즉, 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
H2
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
H2O(l)
H3

Na+(aq) + OH-(aq) + H-(aq)Cl-(aq)

H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

여기서 H2 및 H3 는 각각 두 반응에 대한 반응열이다.
반응식 (2)와 반응식 (3)을 더하면 반응식 (1)이 된다. 따라서 각 반응열 사이에서도 다음과 같은 관계가 성립된다.
H1 = H2 + H3

참고 자료

1. 배준현·서종원·이동섭·장철현·엄명헌·혼종순 공편, 일반화학실험, (도서출판)동화기술, 2000, pp.119~122
2. 헤스의법칙 (http://electrochem.kyungnam.ac.kr/lecture/chem/chm512.htm)
3. 네이버 백과사전(http://100.naver.com/)에서 반응열, 몰 검색