[재료열역학] 탄소의 산화생성물

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이 반응의 = - = 170700 - 174.5T joules 이다. 반응 (i)과 (ii)
의 엘링감선이 서로 교차하는 온도인 T = 978K(705℃)에서 = 0 이다. 이 온도에서 표준상태, 즉 각각 1기압에 있는 CO와 CO2는 고체 C와 평형을 이루고 있다. 따라서 계의 전체압력은 2기압이다. 반응평형은 보통 전체압력이 1기압하에 놓여 있는 계에 대하여 생각하기 때문에, 각각 0.5기압의 CO와 CO2가 고체 C 와 평형을 이루는 온도는 다음과 같다, 르 샤뜨리에 원리를 생각해 보면, 이 온도가 978K 보다 높은지 낮은지를 알 수 있다. 반응(iv)에서 = 0 =-RTlnKp = -RTln(/ ), 즉 978K에서 Kp = 1이므로 = = 1 이고 Ptotal = 2 기압이다. 만일 계의 전체압력이 1기압으로 감소하면 Kp는 압력에 무관하기 때문에 그대로 1 이며, 이 값을 유지하기 위해서는 는보다 큰 값이 되어야 한다. 즉, 반응(iv)의 평형은 르 샤뜨리에 원리로부터 예측되는 바와 같이 Co방향으로 이동한다. = 170700 joules이므로 반응(iv)는 흡열반응이다. 그러므로 르 샤뜨리에 원리로부터 온도가 감소하면 열을 방출하는 방향으로 평형상태가 이동하므로, 온도가 감소하면 평형은 C + CO2 방향으로 이동한다. 따라서 계의 압력을 2기압에서 1기압으로 줄이며, 동시에 = 가 되게 하려면 계의

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